A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應
B．鋁在空氣中很容易燃燒
C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬
D．鐵銹的主要成分是Fe₃O₄

A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)₃酸性最強
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

試推斷A、B、C為何種物質(zhì)：A___________溶液， B___________ C__________

（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：_____________。寫出“甲→乙”轉化的離子方程式：________________________。
（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是___________。寫出“乙→丙”轉化的離子方程式：___________________________。

A．水
B．鹽
C．氮
D．氧
E．臭氧

A．Fe₂O₃的質(zhì)量范圍不能確定
B．m的值不能確定
C．反應中可觀察到大量氣泡產(chǎn)生
D．向反應后的溶液滴加KSCN溶液不顯血紅色

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是_____________。
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是______________
③步驟Ⅲ中可選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH。（填標號）
A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式_________________。
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_____________

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__________(填元素符號)。
(2) 上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是________(填代號)
a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d.用濃硫酸吸收
(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性．可將I^-氧化為I₂：S₂O₃^2-十2I^-=2SO₄^2-+I₂：通過改變反應途徑，
Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程______________________________(不必配平)
(4) 利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。
方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，在加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃
據(jù)以上信息回答下列問題：
a. 除去Al³⁺的離子方程式是__________________。 
b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

所選試劑為_______________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為__________

A．氧化鐵可用來制造紅色油漆和涂料
B．二氧化硫可用來加工食品，使食品增白
C．硅膠可用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可用來延艮果實或花朵的成熟期

A．鈉鉀合金可用作原子反應堆的導熱劑是因為鈉、鉀金屬很活潑
B．做鍋熱反應實驗時，鎂條的作用是還原劑
C．銅的氧化物有CuO和Cu₂O，其中Cu₂O不穩(wěn)定，在空氣中加熱易轉變?yōu)镃uO
D．氧化鐵或氫氧化鐵中的鐵元素為+3價，故在氧化還原反應中只作氧化劑