有一學生在實驗室測某溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．

(1)該學生的操作是________(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是________．

(2)如不正確，請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？答：________．

(3)若用此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是________．

在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是________．

pH相同的醋酸和硫酸溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(“大于”、“小于”或“等于”．下同)．若改為pH相同的氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，進行上述操作，則m________n．

25℃，純水中c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14；100℃時，純水中c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－12，說明溫度升高，水的離子積常數(shù)變________，這是因為水電離H₂OH⁺＋OH^－是________熱反應，25℃時，在酸、堿的稀溶液中c(H⁺)·c(OH^－)＝________，這常數(shù)稱為________．

在0.1 mol·L^－1滴有酚酞的氨水溶液(顯淺紅色)中，存在電離平衡NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－．當向其中加入少量下列物質時：

a．加入NH₄Cl固體，電離平衡________移動，c(OH^－)________，溶液紅色________．

b．加入NaOH固體，平衡________移動，c(OH^－)________c(NH₄⁺)________，溶液紅色________．原因是________．

c．加入FeCl₃固體，平衡________移動，c(OH^－)________c(NH₄⁺)________原因是________．

甲乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol/L和0.1 mol/L，則甲乙兩瓶氨水中c(OH^－)之比________10(填“大于”、“等于”或“小于”)．并說明理由________．

在1 L濃度為c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H⁺和A^－的物質的量之和為nc mol，這HA的電離度是________．

現(xiàn)有如下物質：(1)酒精(2)氯化銨(3)氫氧化鋇(4)氨水(5)磷酸(6)碳酸氫鈉(7)硫酸(8)硫酸鋇(9)二氧化碳(10)氯氣(11)石墨(12)熔化的氧化鈉(13)氫氧化銅(用序號填寫下列空白)

①屬于電解質的是________；

②屬于非電解質的是________；

③屬于強電解質的是________；

④屬于弱電解質的是________；

⑤能導電的是________；

⑥在電解質中屬于離子化合物的是________；

⑦屬于共價化合物的是________．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(S)＋CO₂(g)　ΔH＝Q(Q＞0)其平衡常數(shù)可表達為：K＝，已知1100℃時K＝0.263．

(1)溫度升高時，化學平衡移動達到后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值為________，平衡常數(shù)K值________(本大題空格均選：增大、減小或不變)．

(2)1100℃時測得高爐中c(CO₂)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)________(填是或否)，此時，化學反應方程式應速率是v(正)________v(逆)(填大于、小于或等于)，其原因是________．

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質保護著，它在唾液中存在如下平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺＋＋OH^－

進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會腐蝕，其原因是________．

已知Ca₅(PO₄)₃F(固體)的溶解度比上面的礦物的溶解度更小，質地更硬，請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲的原因是：________．根據(jù)上述原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：________．