向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：(A)逐漸減�。�(B)逐漸增大；(C)先逐漸增大，而后減�。�(D)先逐漸減小，而后增大．你的選擇是________

0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L　NaCN(aq)等體積混合，已知該混合溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，用“＞、＜、＝”符號填空

①c(OH^－)________c(H⁺)

②c(HCN)________c(CN^－)

下圖為10.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH(aq)Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度正確的是(　　)

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出．

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃·6H₂O混合共熱，可得無水AlCl₃，其原因是________．

某溫度下0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中，＝20/9＞2，其原因是(用離子方程式說明)________，現(xiàn)向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，＝5/2＞20/9，其原因是(用離子方程式說明)________，此時(shí)c(HCO₃^－)＝________．(忽略溶液體積的變化)

某待測液中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Br^－、、中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①待測液中通入H₂S無明顯現(xiàn)象；待測液中通入過量的Cl₂后加入BaCl₂溶液，生成沉淀A和溶液a．

②溶液a中加入汽油振蕩，溶液分層，上下兩層均呈黃色，若向兩層溶液中加入KI淀粉溶液都有藍(lán)色出現(xiàn)．

③溶液a中加入過量NaOH溶液，生成沉淀B，過濾后得濾液b，向b中加入適量的鹽酸生成沉淀C，C又溶于鹽酸．

試確定待測液中一定含有________，一定不含________，不能確定的有________．

25℃時(shí)將0.01 mol的CH₃COONa和0.002 mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列________；用方程式表示溶液中存在的平衡有________，CH₃COO^－和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01 mol，混合溶液中CH₃COO^－和OH^－兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H⁺多________mol．

把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________，為什么？(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)________．

實(shí)驗(yàn)室配制FeSO₄溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是________；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是________．