將一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入體積為100mL物質(zhì)的量濃度為2.2mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g．過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向?yàn)V液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．1.8 mol/L

B．2 mol/L

C．2.2 mol/L

D．無(wú)法計(jì)算

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　　）

A．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

B．將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱恢復(fù)原色，說(shuō)明SO2漂白生成的物質(zhì)不穩(wěn)定．

C．某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH   +4

新切開(kāi)的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間表面會(huì)變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱(chēng)為“褐變”． 關(guān)于蘋(píng)果褐變的原因有以下兩種說(shuō)法：
A．蘋(píng)果中的Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化成了Fe³⁺
B．蘋(píng)果中的酚類(lèi)物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說(shuō)法正確，某合作小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．
材料：蘋(píng)果、濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液、KSCN溶液、開(kāi)水
（1）探究1：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
在“褐變”后的蘋(píng)果上滴上2～3 滴______溶液	______	說(shuō)法A不正確

（2）探究2：
【查閱文獻(xiàn)】
1．蘋(píng)果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋(píng)果褐變是氧氣、酚類(lèi)、酚氧化酶共同作用生成了醌類(lèi)物質(zhì)的緣故．蘋(píng)果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5．
2．酚類(lèi)物質(zhì)遇FeCl₃溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對(duì)苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．
該小組將剛削皮的蘋(píng)果切成七塊，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中相應(yīng)的結(jié)論：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①	在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液	表面變?yōu)榫G色	蘋(píng)果中含有酚類(lèi)物質(zhì)
②	一塊放置于空氣中 另一塊迅速浸入0.1mol?L-1NaCl溶液中	表面逐漸褐變 相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化	蘋(píng)果褐變與______有關(guān)
③	另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開(kāi)水和0.1mol?L-1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中	相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，均無(wú)明顯變化	蘋(píng)果褐變與______有關(guān)
④	最后兩塊分別立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣	前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，無(wú)明顯變化	亞硫酸鈉溶液能阻止蘋(píng)果褐變

（3）問(wèn)題與討論：
①0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液卻能阻止蘋(píng)果褐變，可能的原因是：______，反應(yīng)的離子方程式為：______．
②褐變會(huì)影響蘋(píng)果的品質(zhì)和口感，試舉出家中防止削皮蘋(píng)果褐變的一種措施：______．

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如下：



回答下列問(wèn)題：
（1）氫氧化鈉的電子式是______．
（2）經(jīng)過(guò)步驟①后，加入NaOH固體的原因是______．
（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）從溶液Ⅰ中分離出Na₂FeO₄后，還有副產(chǎn)品Na₂SO₄、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（5）將一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH______（填“高”或“低”）．
（6）通過(guò)計(jì)算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的______（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是______（答出兩點(diǎn)即可）．

硫酸亞鐵是比較重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主治小麥黑穗病，在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐、除草劑等．
（1）實(shí)驗(yàn)室條件下用鐵粉和稀硫酸制取少量硫酸亞鐵溶液，為防止其變質(zhì)，應(yīng)在該溶液中應(yīng)加入適量______．
（2）新制的綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物．已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C．
①裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是______，試管浸泡在50℃的熱水浴中，目的是______．
②裝置III和裝置IV的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫(xiě)檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
限選試劑：3mol．L^-1．H₂S0₄、6mol．L^-l NaOH、0.5mol．L ^-1 BaCl₂、O.5mol．L^-1Ba（NO₃）₂、0.01mol．L^-1 酸性 KMnO₄ 溶液、0.0l mol．L^-1 溴水．

檢驗(yàn)試劑	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入足量______．	產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入足量______．	______ ______．

③裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是______．
④如何檢驗(yàn)裝置Ⅰ中固體完全分解后生成固體產(chǎn)物有無(wú)FeO？寫(xiě)出步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______．

下列反應(yīng)所得的溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�

A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液

B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水

C．向NaOH溶液中通人CO2氣體

D．將過(guò)量的Cu粉加入FeCl3溶液

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　　）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	操作
A	證明SO2有漂白性	將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色
B	配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液	準(zhǔn)確稱(chēng)取一定體積濃硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀釋?zhuān)�振蕩搖勻定容
C	除去FeCl3溶液中混有的FeCl2	向溶液中通入過(guò)量氯水，然后加熱煮沸就得到了純凈的FeCl3溶液
D	檢驗(yàn)Br-的存在	在溶液中先加入氯水、在加入CCl4．振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色

A．A

B．B

C．C

D．D

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是______
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______
A．NaOH        B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，通過(guò)計(jì)算確定上述方案______ （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

下列各試劑中，不能用來(lái)鑒別Fe²⁺溶液和Fe³⁺溶液的是（　　）

A．NaOH 溶液	B．鹽酸
C．NH4SCN 溶液	D．KSCN溶液

往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色應(yīng)該是（　　）

A．顏色變淺

B．逐漸加深

C．沒(méi)有改變

D．變棕黃色