周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2．寫出這些常見化合物的化學式________．

在周期表中從整體來講氧化性最強的一族元素是________，它們原子最外電子層上的電子數(shù)目是________．該族元素氫化物的通式是________，最高價氧化物的水化物的通式是________．該族元素隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸________，氧化性逐漸________．

關于硫酸銅結晶水含量測定的實驗，下列操作能夠引起結果偏大的是：________

①稱量的坩堝不干燥；②晶體不純，含有不揮發(fā)的雜質(zhì)；③粉末未完全變白就停止加熱；④加熱時間過長，部分變黑；⑤加熱后在空氣中冷卻稱量；⑥加熱過程中有少量晶體濺出；⑦兩次稱量相差超過0.1 g

化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致．下圖為N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)過程中的能量變化

(■圖片不清晰)

人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則NN的鍵能為________kJ/mol，由上圖寫出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的熱化學方程式________．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A和D的氫化物中，沸點較低的是________(選填A或D)；A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號)

(2)驗證元素C的氯化物的化合物所屬類型的實驗事實是________________．

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小正方體的體心．該化合物的電子式是________．

CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料，下圖是用某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在的作用下合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料，黏膠劑的基本過程．

回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的結構簡式：

G________________

H________________

I________________

(2)寫出下列化學方程式及注明反應類型：

反應②________________(　　)

反應④________________(　　)

有A、B、C三種元素，位于同一周期，其原子序數(shù)之和為40，且原子序數(shù)依次增大．A與C可形成A₂C型化合物，B與C能形成B₂C₃型化合物．

(1)指出A與C、氫與C形成化合物的化學鍵類型

A與C形成化合物的化學鍵類型________．

氫與C形成化合物的化學鍵類型________．

(2)①寫出A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的分子式A________，B________，C________．

②寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________．

(3)A₂C溶于水中，滴加溴水，有何現(xiàn)象________．

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，投入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈．將銅投入B的鹽溶液中無明顯變化．如果將銅投入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活動性順序由強到弱的順序為________；用銅、銀、AgNO₃溶液設計一個原電池，這一原電池的正極材料是________，負極的電極反應式________，如果反應一段時間后，經(jīng)過導線的電子為3.01×10²³個時，則正極質(zhì)量增加________g．

某同學進行如下實驗：在試管中加入銅片，再加入適量濃硫酸，然后在酒精燈火焰上均勻加熱一會兒．觀察到的現(xiàn)象是銅片先變黑，隨后溶液變藍，而且還發(fā)現(xiàn)在藍色溶液的底部有白色固體．據(jù)此回答：

(1)濃硫酸在此反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是________；試管底部的白色固體是________(填化學式)．

(2)寫出銅片變黑的化學方程式：________．