室溫時(shí)，將pH＝5的H₂SO₄稀釋10倍，c(H⁺)∶c(SO₄^2－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H⁺)∶c(SO₄^2－)＝________．

某學(xué)生在測溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上進(jìn)行檢測．

(1)該生的操作方法________(填“正確”或“不正確”)．

(2)若不正確，說明理由，并分析是否一定產(chǎn)生誤差________．

(3)若用該生的操作方法分別測定c(H⁺)相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液的pH，后果如何？

在一定溫度和壓強(qiáng)下，將N₂和H₂按1∶3的體積比混合進(jìn)入密閉容器內(nèi)反應(yīng)，達(dá)平衡后(溫度，壓強(qiáng)不變)氨占總體積的20％，則H₂占總體積的________．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________．

合成氨工業(yè)中，原料氣(N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：[Cu(NH₃)₂Ac]＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

(1)必須除去原料氣中的CO的原因是________________．

(2)醋酸二氨合銅(I)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是________________

(3)吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是________________．

某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；反應(yīng)開始至2分鐘，Z的平均反應(yīng)速率為________．

一定條件下，可逆反應(yīng)A₂＋B₂2C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測定平衡時(shí)c(A₂)＝0.5 mol/L，c(B₂)＝0.1 mol/L，c(C)＝1.6 mol/L．若A₂、B₂、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、c mol/L表示，請回答：

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________．

(2)a的取值范圍是________．

在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學(xué)平衡：aA(g)bB(g)＋cC(g)，在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)的量的變化趨勢(在下列空白中填寫“增大、減少或不變”)．

(1)當(dāng)a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)________．

(2)當(dāng)a＞b＋c時(shí)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)________．

(3)當(dāng)a＜b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

(1)①請用粗實(shí)線在上圖中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．

②寫出g元素在周期表中的位置：________________．

(2)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．

①a、c、h�、赽、g、k�、踓、h、l�、躣、e、f

(3)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

Ⅰ．上述元素中①、②、⑥分別為________，上述元素中處于第二周期的有________(以上均用元素符號表示)．

Ⅱ．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)．

Ⅲ．工業(yè)上主要獲�、莸膯钨|(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

Ⅳ．⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是________________．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________(用元素符號表示)元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________．

(2)元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是________________．

(3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________．

(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________．

a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)

c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是________(用元素符號表示)，理由________________________．

在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：

(1)ΔH－T·ΔS＜0，反應(yīng)為________．

(2)ΔH－T·ΔS＝0，反應(yīng)為________．

(3)ΔHT·ΔS＞0，反應(yīng)為________．