元素與物質(zhì)的關(guān)系

1．元素的存在形態(tài)

(1)游離態(tài)：________中元素的存在形態(tài)．

(2)化合態(tài)：________中元素的存在形態(tài)．

例如：O、Ca、H、Na、S等元素之間組成的物質(zhì)．

啟發(fā)：一種元素可以自身形成一種或幾種單質(zhì)，也可以以不同價態(tài)與其他元素形成化合物，因此少數(shù)的幾種元素，可以形成數(shù)目較多的物質(zhì)，例如：下圖所示．

2．元素的化合價和對應(yīng)的化合物

(1)化合價：元素之間相互化合時，________，元素的這種性質(zhì)稱為元素的化合價．

(2)化合物中元素的化合價

化合物中元素化合價的規(guī)律：一般非金屬氫化物中氫為＋1價，非金屬元素顯________；氧化物中氧元素為－2價，另一種元素為________；含氧酸中氧元素為－2價，其他元素顯________．例如：

3．歸類總結(jié)

按照物質(zhì)組成元素的存在形態(tài)不同可以對物質(zhì)進(jìn)行分類．

請依據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)差異，設(shè)計實驗方案區(qū)別Na₂CO₃和NaHCO₃(有固體樣品也有0.1 mol·L^－1的溶液)，寫出實驗步驟．

要求：寫出四種方法．

(1)________．

(2)________．

(3)________．

(4)________．

漂白粉是用Cl₂與________(填“石灰水”或“石灰乳”)反應(yīng)來制取的，制取反應(yīng)化學(xué)方程式為________．漂白粉是________(填“純凈物”“混合物”)，其有效成分為________(化學(xué)式)．Cl₂和漂白粉用于漂白物體是因為在一定條件下產(chǎn)生________．

p g結(jié)晶水合物A·nH₂O，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為q g，由此可得知該結(jié)晶水合物中A的摩爾質(zhì)量為________(用含p、q、n的式子表示)．

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是m g，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，m(C)為¹²C原子質(zhì)量，試說明下列各式所表示的意義．

(1)＝________．

(2)＝________．

(3)＝________．

(4)＝________．

0.2 mol的單質(zhì)A_x和1.2 mol的B₂完全反應(yīng)生成0.8 mol的AB₃，則單質(zhì)A_x的化學(xué)式為________．

一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)．

(1)若放出氫氣的體積比為1∶2∶3，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量比為________．

(2)若放出氫氣的體積相同，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量比為________．

稱取Na₂CO₃·10H₂O晶體57.2 g，配成500 mL溶液，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2 L　CO₂是________mol，質(zhì)量為________g，含有________個CO₂分子，其中含有________mol氧原子．

含有相同分子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，其質(zhì)量比是________，摩爾質(zhì)量比是________，物質(zhì)的量比是________，所含氧原子個數(shù)比是________，碳原子個數(shù)比是________．