向a mL、18 mol·L^－1的濃H₂SO₄中加入足量Cu片，并加熱，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為________，起酸作用的H₂SO₄的物質(zhì)的量為________．

A．大于9a×10^－3 mol，小于18a×10^－3mol　　B．等于9a×10^－3 mol

C．等于18a×10^－3 mol　　　　　　　　　　　D．小于9a×10^－3 mol

酸雨及其防治

除了氮的氧化物外，硫的________也是形成酸雨的主要物質(zhì)．

自然界中的硫

認識硫單質(zhì)

(1)硫的物理性質(zhì)

硫俗稱________，它是一種________色或________色固體，很脆，易研成粉末，________溶于水，________溶于酒精，________溶于CS₂；熔點和沸點________．

(2)硫的同素異形體

硫的同素異形體有多種，穩(wěn)定存在的是斜方硫(S₈)和單斜硫(S₈)．

(3)硫的化學性質(zhì)

①硫與金屬的反應

Fe＋S(Fe有＋2、＋3價)

2Cu＋S(Cu有＋1、＋2價)

Hg＋S(Hg有＋1、＋2價)

②硫與非金屬的反應

＋O₂(S是還原劑)

H₂＋(S是氧化劑)

C＋(S是氧化劑)

③黑火藥爆炸

(4)硫的主要用途：制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑、火藥、煙花爆竹、醫(yī)藥、硫化橡膠，硫還是酸性速效肥料，等等．

自然界中的硫

自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

火山噴發(fā)時，部分硫可以轉(zhuǎn)化為________氣體，部分硫轉(zhuǎn)化為________和________氣體．當有氧氣、水蒸氣、陽光等存在時，二氧化硫被氧化成________．二氧化硫、三氧化硫溶于水，分別生成________和________．一些微生物會把部分亞硫酸和硫酸轉(zhuǎn)化為________或________．

火山噴發(fā)時，還有部分硫溶解在地下水里，在地下裂縫中，熔融的硫與含有其他元素的物質(zhì)反應生成________，受到空氣中氧氣與水蒸氣的作用，生成新的物質(zhì)如________、________等．

A、B、C三種氣體，A氣體無色，在一定條件下能與O₂反應生成B；B不溶于水，它也能與O₂反應生成C；A、C氣體均溶于水，其水溶液分別呈堿性與酸性．推斷A、C的化學式．

A________，C________．

在新疆與青海兩省區(qū)交界處有一狹長山谷，有時牧民和牲畜進入后，風和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風大作，人畜皆遭雷擊而倒斃．奇怪的是這里的牧草茂盛，四季常青，被當?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”．

試用化學方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因：________．

控制城市空氣污染源的方法有(　　)

a．植樹造林　　b．開發(fā)氫能源　　c．倡導使用燃氫汽車　　d．控制汽車進城　　e．使用無鉛汽油

氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化

硝酸及其應用

(1)硝酸的主要用途

HNO₃可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等．

(2)HNO₃的物理性質(zhì)

純凈的硝酸是無色、易________、有________的液體，熔沸點低，密度比水大．

(3)HNO₃的化學性質(zhì)

①具有酸的通性．

②不穩(wěn)定性：見光受熱易分解

4HNO₃4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

光線越強、溫度越高，HNO₃越易分解．HNO₃越濃，越易分解．

③強氧化性：

能氧化Au、Pt、Ti以外的大多數(shù)金屬．

常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO₃中鈍化——表面形成________保護膜，阻止了反應的進一步進行．

加熱條件下，濃HNO₃還能將C、P、S等非金屬氧化．

氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化

氨與銨態(tài)氮肥

(1)氨的物理性質(zhì)

NH₃是無色、有________的氣體，密度比空氣小，易液化，且________溶于水．

(2)氨的化學性質(zhì)

①氨與H₂O反應：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O(一水合氨)

NH₃·H₂O＋OH^－

NH₃是中學階段所學的唯一堿性氣體．

②氨與酸反應：NH₃＋HClNH₄Cl，2NH₃＋H₂SO₄(NH₄)₂SO₄

③NH₃的催化氧化：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

反應常使用鉑(Pb)作催化劑，這是工業(yè)上合成HNO₃的一個重要反應．

(3)氮肥

①銨態(tài)氮肥：主要成分是．

②硝態(tài)氮肥：主要成分是．

③有機氮肥：尿素[CO(NH₂)₂]．

(4)銨鹽的性質(zhì)

①NH₄HCO₃不穩(wěn)定，受熱分解：NH₄HCO₃________

②NH₄Cl不穩(wěn)定，受熱分解：NH₄Cl________

③銨鹽遇堿放出NH₃：＋OH^－________

氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化

氮氣與氮的固定

(1)N₂的分子結(jié)構(gòu)

N₂是雙原子分子，2個N原子之間共用3個電子對，使每個N原子都達到了________．2個N原子之間結(jié)合十分牢固，要破壞它，需要很多的能量．

(2)N₂的物理性質(zhì)

氮氣的顏色為________，氣味是________，狀態(tài)是________．

(3)N₂的化學性質(zhì)

通常情況下，N₂化學性質(zhì)________．在一定條件下，N₂能跟O₂或H₂反應．

①N₂和O₂的反應：

N₂＋O₂

2NO＋O₂

3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO

將上述反應中的后2個反應疊加，分別消去NO和NO₂，可得到2個重要的總反應方程式：

2NO＋O₂2NO₂

②N₂和H₂的反應：N₂＋3H₂2NH₃

“”表示反應同時向正反應方向和逆反應方向進行．這樣的反應被稱為可逆反應．

(4)實驗室制取NH₃

1774年，英國化學家普利斯特里首先用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制得了NH₃．現(xiàn)在實驗室里還用這種方法制取NH₃．

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

(5)植物對氮的吸收和氮的固定

①通常，植物只吸收和．

②氮的固定：使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為可利用的含氮化合物的過程叫做氮的固定，簡稱固氮，如：N₂→NH₃，N₂→NO等．

化合態(tài)氮→化合態(tài)氮，不是氮的固定，如：NH₃→NH₄Cl，NO→NO₂．

化合態(tài)氮→游離態(tài)氮，也不是氮的固定．

自然固氮：根瘤菌固氮和閃電固氮．

人工固氮(工業(yè)固氮)：合成氨和仿生固氮．