對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，將0.05 mol　SO₂(g)和0.03 mol　O₂(g)注入1.0 L的密閉容器中，在850 K達(dá)平衡，測(cè)得容器中有0.044 mol　SO₃(g)．

(1)平衡轉(zhuǎn)化率：α(SO₂)＝________；如何提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率？____________．

(2)平衡產(chǎn)率：α(SO₃)________________．

可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的濃度商：Q＝________________．

(1)當(dāng)Q＞K，反應(yīng)是否達(dá)到平衡：________，該反應(yīng)向________建立平衡；

(2)當(dāng)Q＝K，反應(yīng)是否達(dá)到平衡：________；

(3)當(dāng)Q＜K，反應(yīng)是否達(dá)到平衡：________，該反應(yīng)向________建立平衡．

化學(xué)平衡常數(shù)(K)與________有關(guān)．

①2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)達(dá)平衡后，K＝________________；

②4SO₂(g)＋2O₂(g)4SO₃(g)達(dá)平衡后，K＝________________．

結(jié)合課本43頁(yè)“交流·研討”，填寫計(jì)算結(jié)果，尋找其中規(guī)律．

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)達(dá)平衡時(shí)，K＝________________；

2A(g)＋B(s)3C(g)＋D(g)達(dá)平衡時(shí)，K＝________________．

并理解固體或純液體的濃度可變嗎？能列入此公式中計(jì)算嗎？_____________．

K值越大，說(shuō)明________________．

在一定條件下，可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)．回顧總結(jié)：

(1)可逆反應(yīng)的特征是________________；

(2)平衡狀態(tài)的標(biāo)志________________；

(3)對(duì)于平衡：2SO₂＋O₂2SO₃

①?gòu)奈⒂^上描述其平衡狀態(tài)：________________；

②從宏觀上描述其平衡狀態(tài)：________________．

已知：298 K下反應(yīng)HCl(g)＋NH₃(g)FY＝NH₄Cl(s)　ΔH＝－176.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－284.3 J·mol^－1·K^－1．試判斷該反應(yīng)的自發(fā)性．

結(jié)合上面討論的結(jié)果，影響反應(yīng)自發(fā)性的因素應(yīng)該是________________；其公式是________；當(dāng)________，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)________，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)________，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．

發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體，請(qǐng)討論這一自發(fā)反應(yīng)的原因：_________．并繼續(xù)思考能用此原因解釋離子反應(yīng)生成沉淀的情況嗎？________________．

根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：熵增加原理(體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系熵值增加)，觀察課本熵增加和熵減少的自發(fā)反應(yīng)．

討論：決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素只是熵變．

討論的恰當(dāng)結(jié)果是：________________．

觀察下列反應(yīng)：2H₂O₂(aq)2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔS＝57.16 J·mol^－1·K^－1．討論完成：熵的定義為_(kāi)_______；符號(hào)為_(kāi)_______；物質(zhì)聚集狀態(tài)與熵大小的關(guān)系為_(kāi)_______；單位為_(kāi)_______．該反應(yīng)熵變?yōu)開(kāi)_______，為熵________(填“增加”或“減少”)反應(yīng)．列舉熵增加反應(yīng)的例子：________________．