一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．請回答：

(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？________；

(2)a、b、c三點(diǎn)pH由大到小的順序?yàn)開_______；

(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是________點(diǎn)；

(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH₃COO^－)提高，在如下措施中可選擇________(填標(biāo)號)．

A．加熱　　　　　　　　B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體CH₃COONa　D．加水

E．加固體Na₂CO₃　　　F．加Zn粉

已知在水溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)：NaCN＋CH₃COOH＝CH₃COONa＋HCN；HNO₂＋CH₃COONa＝NaNO₂＋CH₃COOH．根據(jù)上述反應(yīng)，把HNO₂、CH₃COOH、HCN填寫在對應(yīng)的空格內(nèi)．

將6 g　CH₃COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________．經(jīng)測定溶液中含CH₃COO^－濃度為1.4×10^－3 mol·L^－1．則此溫度下醋酸的電離常數(shù)：K_a＝________，溫度升高K_a將________(填“變大”“不變”或“變小”)．

判斷鹽溶液的酸堿性

(1)強(qiáng)堿弱酸正鹽：________發(fā)生水解，溶液顯________性．

(2)強(qiáng)酸弱堿正鹽：________發(fā)生水解，溶液顯________性．

(3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽：不發(fā)生水解．

(4)弱酸弱堿正鹽：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子都發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱．

(5)酸式鹽：強(qiáng)酸酸式酸根離子只電離不水解，溶液呈酸性；而弱酸的酸式酸根離子既電離又水解，若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性．

簡言之，“有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解；誰弱誰水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，都弱具體定”．

影響鹽類水解平衡移動的外因

①溫度：鹽類水解反應(yīng)是________反應(yīng)，加熱可________鹽類水解反應(yīng)的進(jìn)行．

②鹽的濃度：鹽的濃度越小，水解程度越________，稀釋有利于平衡向________方向移動．

③加入酸或堿：加入酸可以抑制________的水解；加入堿可以抑制________的水解．

水解平衡的移動

影響鹽類水解的內(nèi)在因素是________，組成鹽的酸或堿越弱，鹽類水解的程度越________．

鹽類水解的原理

在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的________結(jié)合生成________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解反應(yīng)．

鹽類水解的原理

氯化銨電離產(chǎn)生的________可以與水電離產(chǎn)生的________結(jié)合成弱電解質(zhì)________分子，消耗溶液中的________，使水的電離平衡向________方向移動，最終導(dǎo)致溶液中[H⁺]________[OH^－]，因而氯化銨溶液顯________性．這一反應(yīng)可以表示為：________________．

鹽類水解的原理

醋酸鈉電離產(chǎn)生的________可以與水電離產(chǎn)生的________結(jié)合成弱電解質(zhì)________分子，消耗溶液中的________，使水的電離平衡向________方向移動，最終導(dǎo)致溶液中[OH^－]________[H⁺]，因而醋酸鈉溶液呈堿性．這一反應(yīng)可以表示為________________．

影響電離平衡的因素

外因

①溫度：由于電解質(zhì)的電離是________的，故升高溫度，將使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動．

②濃度：在一定溫度下，濃度的變化影響電離平衡移動．對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越稀，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會越________，弱電解質(zhì)的電離程度就越________．因此，稀釋溶液會使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動．

③同離子效應(yīng)：如果加入某種強(qiáng)電解質(zhì)，其中含有弱電解質(zhì)的組成離子，會使弱電解質(zhì)的電離平衡向________方向移動，即加入具有與弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)則抑制弱電解質(zhì)的電離．如向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，由于CH₃COONa完全電離形成________和________，溶液中________濃度增大，使醋酸的電離平衡向________方向移動．

④化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，則能________弱電解質(zhì)的電離．如在CH₃COOH溶液中加入金屬M(fèi)g，金屬M(fèi)g會與CH₃COOH電離出的________發(fā)生反應(yīng)而置換出________，使CH₃COOH溶液中的________濃度減小，平衡會向________方向移動．