將3a L　NO₂氣體依次通過盛有下列物質(zhì)的容器：飽和NaHCO₃溶液、濃硫酸、固體Na₂O₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(1)________，(2)________，(3)________．最后用排水法收集殘余氣體，收集到的氣體是________，體積是________L．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)Cl₂通入FeCl₂溶液中________．

(2)Cl₂通入NaOH溶液中________．

有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀．則該無色氣體中肯定有________，肯定沒有________，不能肯定是否有________．

類比思維是化學(xué)研究中常用的思維方法，它能幫助研究人員從一個問題出發(fā)來巧妙地解決一類本質(zhì)相似的問題．已知：過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．

如：Na₂O₂＋CONa₂CO₃　2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂．

試完成下列問題：

(1)寫出Na₂O₂分別與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________；

___________________________．

(2)請你總結(jié)歸納出過氧化鈉與常見氣態(tài)非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律：

___________________________．

已知A、B、C、D四種物質(zhì)和Na₂SO₄中均含有同一種元素，A與氧氣反應(yīng)生成B，B與氧氣反應(yīng)生成C，C與水反應(yīng)生成D，D通過反應(yīng)可生成硫酸鈉．

請完成以下問題：

(1)如A是金屬單質(zhì)，則B、C、D分別是________、________、________，C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為________．

(2)若C是酸酐，且為易揮發(fā)的晶體，則A是________或________，C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是________．

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦．金屬鐵是在高爐中高溫冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：________．

(2)寫出赤鐵礦被一氧化碳還原成鐵的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子的得失和化合價的升降：________．

(3)加入CaCO₃的目的是為了除去鐵礦石中的脈石(SiO₂)——使脈石轉(zhuǎn)化為硅酸鹽，形成礦渣而除去．寫出高溫下有關(guān)反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式，并指出是否屬于氧化還原反應(yīng)：①________，________；②________，________．

已知下列3個反應(yīng)：①16HCl(濃)＋2KMnO₄2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑�、�4HCl(濃)＋MnO₂MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑　③4HCl(濃)＋O₂2H₂O＋2Cl₂

試完成下列問題：

(1)3個反應(yīng)中的還原劑________(選填字母)．

A．都是濃鹽酸

B．都不是HCl

C．只有2個反應(yīng)是HCl

D．只有1個反應(yīng)是濃鹽酸

(2)KMnO₄、MnO₂、O₂的氧化性強弱順序為________．

已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下：

上述四種物質(zhì)在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，在水中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為________．

溶液中可能有下列陰離子的一種或幾種：Cl^－、OH^－、、、．

(1)當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時，則不可能存在________．

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時，則不可能存在________．

(3)當(dāng)溶液中有陽離子________和________存在時，上述所有陰離子都不可能存在．

某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗出有Ba²⁺、Ag⁺，同時溶液的酸性較強，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗溶液中是否含有Fe³⁺、Cl^－、、K⁺、、等離子．顯然，有些離子還必須檢驗，有些離子已不需檢驗，你認(rèn)為還必須檢驗的離子是________．