硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu（NO₃）₂+2H₂O
下列說法正確的是（　�。�

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②

D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進行

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H₂O，H⁺，SO₄^2-）能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動．
（1）提出假設(shè)：假設(shè) l：H₂O能使氧化銅溶解
假設(shè) 2：______
假設(shè) 3：SO₄^2-能使氧化銅溶解
（2）通過實驗Ⅰ可以證明假設(shè)______（填1、2、3）不成立；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的實驗操作是：在Ⅲ中先加入______，再加入______．
（4）探究結(jié)果為______．你認(rèn)為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是______．

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：



經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是______．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式______．
②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在______之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，______，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是______．
（4）該同學(xué)用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1mol?L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃ 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確______（填正確或錯誤），請說明原因______．

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：銅與濃硫酸反應(yīng)（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是______（可多選 ）．



（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL 18mol?L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體．甲同學(xué)為了驗證其中白色固體的主要成分．設(shè)計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：______；實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為______．
（3）甲還觀察到加熱時，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）______．
方法二：
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．對比甲的方案，你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案的優(yōu)點是______．
方法三：
（5）丙同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色．寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
方法四：
（6）請你再幫助該實驗小組的同學(xué)設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂CO₃，其中還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃的流程如下：


請回答下列問題：
（1）溶液A中含有的陽離子有______．實現(xiàn)由溶液A至溶液B轉(zhuǎn)化的試劑①為______（填代號）．
①．KMnO₄　　�、冢�（NH₄）₂S       ③．O₃      ④．濃硫酸    ⑤H₂O₂
（2）試劑②可以選用______（填代號）
A．Fe      B．CuO    C．Fe₂O₃   D．CuCO₃   E．xCu（OH）₂?yCuCO₃   F．Cu（OH）₂
（3）由CaCl₂溶液制備CaCO₃時，通入的氣體X是______（填化學(xué)式）．若實驗過程中有X氣體逸出，可選用下列______裝置回收（填代號）．



（4）欲測定溶液A中還原性金屬陽離子的濃度，需要取A溶液配制進行氧化還原滴定．若選用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定時應(yīng)選用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）．滴定反應(yīng)的離子方程式______
（5）由溶液C制取晶體的實驗操作是______．

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈藍色等．研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室的Cu₂O試樣中是否含有Cu進行了認(rèn)真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物；         ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；
③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量．如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g．分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認(rèn)為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請簡述原因．______
（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=______可確認(rèn)紅色粉末是Cu₂O
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計了新的探究方案，裝置如圖所示．



（3）簡述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：______
（4）你認(rèn)為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：（選填序號）______     ①通入氫氣體積； ②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；
③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個干燥裝置，你認(rèn)為______（選填“需要”或“不需要”），簡述理由______．

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體
（CuCl₂?2H₂O）．



（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．



①儀器A的名稱是______．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）______．
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）______．
a．NaOH   b．NH₃?H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq） 

    CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
                                         藍色                                    黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=______．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）______．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）______．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

如圖，將一鋅片放入1mol?L^-1藍色Cu（NO₃）₂溶液中，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①反應(yīng)初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO₃）₂溶液開始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)．②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應(yīng)越來越劇烈，并在紅色固體上方開始出現(xiàn)一層藍色沉淀，并逐漸增多．③反應(yīng)后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質(zhì)______，白色沉淀可能是什么物質(zhì)______，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產(chǎn)生的原因______．
（2）有學(xué)生甲認(rèn)為，反應(yīng)中產(chǎn)生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是______．
（3）學(xué)生乙將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆鳴法測試不能產(chǎn)生爆嗚聲，則學(xué)生甲的假設(shè)被推翻．學(xué)生乙又對這種無色氣體進行推測，并設(shè)計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學(xué)生乙推測出的這種氣體的分子式______；驗證該氣體的實驗方法是______．
（4）學(xué)生丙解釋反應(yīng)速率逐漸加快的原因時，認(rèn)為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？______．
（5）起初實驗小組同學(xué)認(rèn)為，溶液顯綠色可能是Zn（NO₃）₂溶液的顏色，但學(xué)生丁將Zn（NO₃）₂固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應(yīng)后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關(guān)于溶液呈綠色的一種新的假設(shè)：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是______，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證這種假設(shè)正確與否______．

近年來，濕法煉銅有了新進展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂）氧化成硫酸鹽，4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．某工廠運用該原理生產(chǎn)膽礬和綠礬的工藝如下：


（1）操作1的名稱是______．
（2）試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是______．
（3）簡述檢驗?zāi)澄粗�固體是否含有SO₄^2-的實驗過程______．
（4）由CuSO₄溶液制取純凈的CuSO₄?5H₂O應(yīng)進行的操作是：加熱濃縮、______并干燥．
（5）在4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂    4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反應(yīng)中，被氧化的元素是______．
（6）某活動小組對CuSO₄分解的除CuO外的氣體3種可能性進行假設(shè)，并通過實驗確定氣體的物質(zhì)的量．
①氣體的3種可能性為：______；______；有SO₂、SO₃和O₂．
②為確定SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量之比，請你選用所給的儀器進行實驗，按氣體從左至右的方向連接各裝置．順序為：A→______→B．

下列溶液中不與單質(zhì)Cu反應(yīng)（必要時可加熱）的是（　�。�

A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．FeCl3溶液