用pH＝a的鹽酸中和pH＝b的NaOH溶液，所用鹽酸V(酸)和氫氧化鈉溶液V(堿)的體積比是V(酸)∶V(堿)＝________

用pH＝3的鹽酸中和pH＝12的NaOH溶液，所用鹽酸V(酸)和氫氧化鈉溶液V(堿)的體積比是V(酸)∶V(堿)＝________

用pH＝2的鹽酸中和pH＝12的NaOH溶液，所用鹽酸V(酸)和氫氧化鈉溶液V(堿)的體積比是V(酸)∶V(堿)＝________

將純水加熱至較高溫度，水的離子積變________，pH變________，呈________性．

25℃時，在0.5 L　0.2 mol·L^－1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子．求該溫度下HA的電離常數(shù)________．

對比同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，c(H⁺)前者________后者，與堿完全中和時，消耗NaOH的物質的量是前者________后者，與足量的Zn反應產(chǎn)生H₂的速率是前者________后者．(填“＞”、“＜”或“＝”)

恒溫下，在容積為2 L的恒容密閉容器A中通入1 mol　N₂與1 mol　H₂的混合氣體，發(fā)生如下反應：N₂(g)＋3 H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氨氣的物質的量為0.4 mol．

(1)此溫度時該反應的K值為________．

(2)若在此溫度下，向另一容積為1 L的恒容容器B中按物質的量分別為2 mol、1 mol、1 mol充入N₂、H₂、NH₃，此時，該反應是否處于平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，此時，反應向________方向進行．

(3)其他條件不變，若降低A容器的溫度，該反應K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

某溫度下SO₂的轉化反應的平衡常數(shù)K＝532.4　2SO₂＋O₂2SO₃

下面三個混合體系中各物質的濃度如下表：

試判斷各體系中反應進行的方向：

體系(1)________________

體系(2)________________

體系(3)________________．

下列六種物質：A．汽油；B．蔗糖；C．苯；D．酒精；E．甲醛；F乙烯．請按要求回答下列問題(請?zhí)顚懶蛱?

(1)機動車輛燃料用得最多的是________________；

(2)水解后產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應的是________；

(3)用于配制醫(yī)用消毒劑的是__________________；

(4)可用于果實催熟的是______________________；

(5)用于配制福爾馬林溶液的是________________；

(6)是重要化工原料，且廣泛用于生產(chǎn)合成纖維．合成橡膠、塑料、農(nóng)藥、染料、香料等，也常用作有機溶劑的是______________．

鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用：2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃．在該反應中，作為氧化劑的物質是________(填化學式)，作為還原劑的物質是________(填化學式)