某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為________．

在20℃時，某一化學(xué)反應(yīng)v＝0.3 mol·L^－1·s^－1，若溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，問將溫度升高到60℃時，v＝________．

X、Y、Z三種氣體進(jìn)行反應(yīng)3X＋Y2Z，在三種不同情況下測得反應(yīng)速率為①v(X)＝1 mol·L^－1·min^－1　②v(Y)＝0.5 mol·L^－1·min^－1�、踲(Z)＝0.5 mol·L^－1·s^－1．

這三種情況下，化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序：________．

在N₂＋3H₂2NH₃反應(yīng)中，經(jīng)2 s后，NH₃的濃度增加了0.6 mol·L^－1，則在這2 s內(nèi)，用H₂濃度的變化表示的平均速率為________．

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，完成下列問題：

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是________，有關(guān)的化學(xué)方程式為________．

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________．

(3)曲線在c點以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是________．

反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，NH₃減少了0.12 mol．求：

(1)1 min內(nèi)，以NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率________．

(2)以O(shè)₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率________．

(3)以NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率________．

(4)以H₂O表示的化學(xué)反應(yīng)速率________．

(5)分別用NH₃、O₂、NO、H₂O表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為________．

Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，且能形成化合物ZX₂，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．試完成下列問題：

(1)X、Y、Z元素的名稱：X________，Y________，Z________．

(2)寫出ZX₂的化學(xué)式________．

(3)Y₂X對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵有________．

A、B、C3種元素為短周期元素．A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A離子為________離子．1 mol　B單質(zhì)能從鹽酸中置換出3 g氫氣，此時B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是________；B的最高價氧化物的相應(yīng)水化物的化學(xué)式為________．C元素有三個電子層，且最外電子層上的電子比L電子層少2個，則C元素是________；C與Na反應(yīng)后生成化合物的化學(xué)鍵是________．

(經(jīng)典回放)下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，(示例：F₂)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式：

A：________，B：________，C：________，D：________．

在下列變化中，①I₂的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是________；既發(fā)生共價鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是________．