已知：A、B、C、D分別是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間有如下的反應關系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出：A的化學式________．

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應的離子方程式：________．

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)：________＞________．

周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2．寫出這些化合物的化學式________．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1．寫出該化合物的名稱及化學式________．

處于相鄰2個周期的主族元素A、B、C、D．它們原子半徑依次減小．A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA₂型的離子化合物．C的離子帶3個單位正電荷．D的氣態(tài)氫化物通式為H₂R，在其最高價氧化物中D質(zhì)量分數(shù)為40％．D的原子序數(shù)大致等于其相對原子質(zhì)量數(shù)值的一半．試完成下列問題：

①A是________，B是________，C是________，D是________．

②B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是________．

③向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質(zhì)，寫出反應的化學方程式________．

在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是________；氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________；最高價氧化物對應的水化物中，最強的酸是________，最強的堿是________，形成的兩性氫氧化物是________．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩之間皆能反應，均能生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層多3．

(1)寫出下列元素的符號：

A．________，

B．________，

C．________，

D．________，

E．________，

F．________．

(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是________，反應的化學方程式是________．

(3)C元素最高價氧化物對應水化物分別與A、F最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________，________．

比較下列物質(zhì)酸性或堿性強弱(用“＞”或“＜”表示)．

酸性：H₂SiO₃________H₃PO₄

H₂CO₃________H₂SiO₃

堿性：NaOH________LiOH

KOH________Ca(OH)₂

查閱元素周期表，指出下列元素在周期表中的位置：

鈉________；氯________；硅________；鋁________；金________；銅________；鋅________；鈦________．

在1－18號元素中，除稀有氣體元素外

(1)原子半徑最大的元素是________；

(2)原子半徑最小的元素是________，其次是________；

(3)單質(zhì)還原性最強的元素是________；

(4)單質(zhì)氧化性最強的元素是________；

(5)單質(zhì)為有色氣體的元素是________；

(6)最高正價與負價的絕對值之差為6的元素是________：

(7)常溫下既能溶于強酸，又能溶于強堿的氧化物是________．

元素周期表中最活潑的金屬是________，最強的堿是________，最強的酸是________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________．