氮化硅Si₃N₄是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃反應(yīng)制取．粉末狀Si₃N₄對空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg₃N₂．

①經(jīng)過熱處理的Si₃N₄，其晶體類型為________．

②寫出制取粉末狀Si₃N₄的化學(xué)方程式：________．

③Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg₃N₂外，還可能生成________物質(zhì)．熱處理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是________．

用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：

①光導(dǎo)纖維的主要成分是________．

②目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是________．

已知A為金屬單質(zhì)，根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)．

(1)A．________；B．________；C．________；D．________；E．________．

(2)寫出有關(guān)化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)：

①________；

②________；

③________；

④________；

⑤________；

⑥________；

⑦________；

⑧________．

某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、、、OH^－、、，何種離子能大量存在于此溶液中．

(1)當生成Al³⁺時，可能存在________．

(2)當生成[Al(OH)₄]^－時，可能存在________．

完成下列反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑：

(1)Al與HCl：________．

(2)Al₂O₃與HCl：________．

(3)Al(OH)₃與HCl：________．

(4)CuO與HCl：________．

鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不能和非金屬、強堿反應(yīng)．紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料．地殼中含鈦礦石之一——金紅石(TiO₂)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的還原劑是________．

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦．

(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)簡述由上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟．

在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價．

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO₄)跟鐵反應(yīng)就生成銅]．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)銅器表面有時會生成銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．(銅的熔點是1 183.4℃，鐵的熔點是1 534.8℃)

許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫為氧化物形式，請繼續(xù)改寫下列物質(zhì)：

HNO₃________；HCOOH________．通過以上改寫，可知HNO₃的酸酐為________，HCOOH與濃H₂SO₄反應(yīng)可制________氣體．

將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式(改寫時注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價在前，高價在后，H₂O一般寫在最后)．

①鎂橄欖石(Mg₂SiO₄)：________．

②高嶺土[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]：________．