在普通鋅錳干電池中有7種物質(zhì)：NH₃、NH₄Cl、MnO₂、Mn₂O₃、Zn、ZnCl₂和H₂O，它們分別是鋅錳干電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物．回答下列問題：

(1)該電池中的電解質(zhì)溶液是________溶液．

(2)正極材料是石墨，負(fù)極材料是________．

(3)請將正極反應(yīng)式補(bǔ)充完整：________＋2NH₄⁺＋________Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O．

(4)該原電池工作時NH₄⁺向________極移動．

(5)普通鋅錳干電池的缺點(diǎn)是電量小、放電電流弱．為增大放電電流，可把負(fù)極鋅片改為鋅粉，其理由是________．

(1)當(dāng)分別通入CO和O₂時：

①正極反應(yīng)式：________；

②負(fù)極反應(yīng)式：________；

③電池總反應(yīng)式：________；

④電解質(zhì)溶液中H⁺濃度的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)當(dāng)分別通入H₂S和Cl₂時：

①正極反應(yīng)式：________；

②負(fù)極反應(yīng)式：________；

③電池總反應(yīng)式：________；

④電解質(zhì)溶液中H⁺濃度的變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH＋HClNaCl＋H₂O；(B)₂FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂，據(jù)此請你回答下列問題：

(1)判斷這兩個反應(yīng)能否設(shè)計成原電池________．

(2)如果不能，說明其原因________(如果都能，此空不填)．

(3)如果可以，則其正極的電極反應(yīng)式是________；負(fù)極材料是________，電極反應(yīng)式是________，該電池的電解質(zhì)溶液是________．

(1)“熱敷袋”放出熱量是利用了鐵被________(填“氧化”或“還原”)而放熱的性質(zhì)．

(2)炭粉的主要作用是________．

(3)加入氯化鈉的主要作用是________．

(4)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：________．

電子表和電子計算器常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極反應(yīng)分別為：Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－．根據(jù)上述反應(yīng)式判斷：

(1)正極為________(填物質(zhì)名稱，下同)；負(fù)極為________．

(2)電池的總反應(yīng)式為________．

有下列幾種物質(zhì)，a．鋁片；b．鐵片；c．銅片；d．碳棒；e．鋅片．選擇合適的序號填空．

將鐵片和另一物質(zhì)X用導(dǎo)線連接，插入稀硫酸中：

(1)若該條件下可以構(gòu)成原電池，并且X作負(fù)極，則X可以是________．

(2)若該條件下可以構(gòu)成原電池，并且X作正極，則X可以是________．

(3)若該條件下不能構(gòu)成原電池，則X可以是________．

以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液的乙烷燃料電池，電池反應(yīng)為________，正極反應(yīng)為________，負(fù)極反應(yīng)為________．

銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電池反應(yīng)為Ag₂O＋Zn2Ag＋ZnO．則正極反應(yīng)為________，負(fù)極反應(yīng)為________．

取0.1 mol/L　HA溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8．試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是________(用離子方程式表示)．

(2)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________(填“＞”、“＜”、“＝”)0.1 mol/L　NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)．

(3)求出混合液中下式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol/L．

(4)已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________(填“＞”、“＜”、“＝”)7．

(5)有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：

A．NH₄A；B．(NH₄)₂SO₄；C．NH₄Cl

按pH由大到小的順序排列________(填序號)．