甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5 KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為________．

下圖是化學(xué)中部分常見的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，氧化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)．回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)F________，氧化物d________．

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①________；

④________．

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的二種強酸．請就二者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

(1)①在100 mL　18 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式________．

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12 L(標準狀況)，則該氣體的成分是________，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為________．

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.25 mol

為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是________．

用一種試劑鑒別MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂，這種試劑是________．鑒別的現(xiàn)象和反應(yīng)的離子方程式為：

下圖是元素周期表短周期的一部分．X是地殼中含量最多的金屬元素；Y的一種單質(zhì)在自然界中是硬度最大的；Z的氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性．

回答下列問題：

(1)X在周期表中的位置________．

(2)Z的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式________，其分子構(gòu)型為________；Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式________．

(3)常溫下Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液能用X的單質(zhì)的容器盛放，原因是________．

(4)寫出Y與W最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________．

已知NaClO水溶液的pH＞7，說明HClO是________酸(填“強”或“弱”)，用離子方程式表示NaClO水溶液呈堿性的原因________．

可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄，當(dāng)升高溫度時，氣體顏色變深，說明正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，當(dāng)保持恒容、恒溫、往密閉容器中通入稀有氣體，氣體的顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)，若往此密閉容器中加水、氣體的顏色________．

在一定條件下，下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

在其它條件不變時，分別改變下列條件，對平衡的影響分別填入下表：

工業(yè)上常用氨氧化法制硝酸，主要經(jīng)過如下三個反應(yīng)過程

①氨被氧氣在催化劑和800℃的條件下氧化NO

②NO氧化為NO₂

③NO₂與水反應(yīng)得到硝酸

寫出上述反應(yīng)①和③的化學(xué)方程式

①________

③________

在反應(yīng)①中，當(dāng)有1 mol　NH₃被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．