將化學(xué)知識系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識和理解．

資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

資料2：化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．

資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)．

根據(jù)以上資料回答下列問題：

(1)下圖是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)；

(2)下圖是1 mol　NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________；

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)(P₄O₁₀)如圖所示，則上表中X＝________．

(4)下圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(ΔH)之間的關(guān)系：________．

可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol　A和b mol　B置于V L密閉容器中，2 min后，測得容器中A的濃度為x mol·L^－1，以物質(zhì)C的濃度變化來表示這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為________．

1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．

①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是________．

A．Na⁺(g)＋Cl^－(g)→NaCl(s)；ΔQ

B．Na(s)＋Cl₂(g)→NaCl(s)；ΔQ₁

C．Na(s)→Na(g)；ΔQ₂

D．Na(g)－e^－→Na⁺(g)；ΔQ₃

E．Cl₂(g)→Cl(g)；ΔQ₄

F．Cl(g)＋e^－→Cl^－(g)；ΔQ₅

②寫出ΔQ₁與ΔQ、ΔQ₂、ΔQ₃、ΔQ₄、ΔQ₅之間的關(guān)系式________．

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量．

(1)寫出肼和過氧化氫的電子式：肼________，過氧化氫________．

(2)寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：________．

(3)已知H₂O(1)H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是________kJ．

(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是：________．

化學(xué)不僅為人類生活創(chuàng)造了豐厚的物質(zhì)基礎(chǔ)，而且為人類社會可持續(xù)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)．

(1)蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是日常膳食的重要組成部分．下列食物：

①黃瓜

②大豆

③淀粉

④雞蛋

⑤葡萄干，其中富含蛋白質(zhì)的是________．(填序號)．

(2)鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人，造成鋼鐵銹蝕的主要原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在電化學(xué)腐蝕中，水膜酸性較弱或呈中性時，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－；負(fù)極：________．水膜酸性較強(qiáng)時，發(fā)生析氫腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極：________．

(3)生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都屬于________(填“金屬材料”或“無機(jī)非金屬材料”和“高分子合成材料”)，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是________．材料常常成為一個時代的標(biāo)志，如陶器時代、青銅器時代、鐵器時代．在信息時代，你認(rèn)為信息技術(shù)的關(guān)鍵材料的的化學(xué)式是________．

(4)碳酸氫鈉是常見的疏松劑和抗酸藥，請寫出作抗酸藥時的離子方程式________．

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：

(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水．該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學(xué)式為________；

(2)某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由．________；

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na⁺．Ag⁺．Ba²⁺．Al³⁺．AlO₂^－．S^2－．CO₃^2－．SO₃^2－．SO₄^2－，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果與下圖所示．

試回答下列問題：

(1)生成沉淀甲的離子方程式為________．

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式________．

(3)沉淀丙是________．如何用一化學(xué)實驗來確定其成分________．

(4)氣體甲的成分有哪幾種可能________．

(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子是________．

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處．

(1)A元素與碳元素按質(zhì)量比1∶3可以形成化合物X，將C₂．X和23.4 g　D₂C₂置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C₂與X的物質(zhì)的量之比為________．根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C₂的物質(zhì)的量為________mol．

(2)工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：________；指出E的氧化物在通訊中的一種用途________．

(3)一定條件下，A₂氣體與B₂氣體充分反應(yīng)可生成6.8 g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：________；A與B按原子個數(shù)比1∶2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式________．

(4)A₂與C₂在KOH的濃溶液中可以形成原電池．如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A₂和C₂，則通入的A₂一極的電極反應(yīng)式為：________．

(5)在10 L的密閉容器中，通入2 mol　FC₂和3 mol　C₂氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，C₂的濃度為0.21 mol/L，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為________．

下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是________．