以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是________．

(2)F組中物質(zhì)除了C1₂外還有________．(填化學(xué)式)

國家標(biāo)準(zhǔn)GB14880－1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應(yīng)為20－60 mg/kg，檢驗(yàn)食鹽中碘酸鉀含量是否符合標(biāo)準(zhǔn)的過程中，涉及到下列反應(yīng)：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H，0

甲醇(CH₃OH)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知

CH₃OH(1)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂O(g)；ΔHa＝－443.64 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH_b＝－566.0 kJ·mol^－1

(1)試寫出CH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式：

________

(2)甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題，還能改善大氣質(zhì)量．試?yán)��?1)中的熱化學(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)，放出的熱量為________kJ，生成的CO₂氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是________L．

(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：

甲醇在________極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為________．

(4)利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．

下列說法中正確的是________(填序號(hào))

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺＋2e^－→H₂↑

若將所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

已知反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

(1)將1 mol　CO和1 mol　H₂O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器，在某溫度下達(dá)到平衡：此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________，此溫度下平衡常數(shù)為________．

(2)若在相同條件下，向該容器中充入1 mol　CO₂、1 mol　H₂，則達(dá)到平衡時(shí)與(1)相比較，平衡應(yīng)________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，此時(shí)平衡混合氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)約是下列各值中的________(填編號(hào))

A．22.2％

B．27.55％

C．33.3％

D．36.8％

(3)若在相同條件下，向該容器中充入1 mol　CO₂、1 mol　H₂和1 mol　H₂O(g)，則達(dá)到平衡時(shí)與(1)相比較，則下列說法中正確的是________(填序號(hào))

①生成物的產(chǎn)量一定增加

②反應(yīng)物的濃度一定降低

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加

④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低

AgNO₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________

(1)25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“＞”或“＝”或“＜”)．

(2)25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“＞”或“＝”或“＜”．

25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1　HCl溶液中，[Cl^－]＝________，[OH^－]＝________，K_w＝________；若向15 mL此溶液中加入15 mL　0.3 mol·L^－1　NaOH溶液，則混合液pH＝________．

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^－1的下列6種溶液的pH值：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH＋Na₂CO₃＝2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號(hào))．

A．CO₂＋H₂O＋2NaClONa₂CO₃＋2HClO

B．CO₂＋H₂O＋NaClONaHCO₃＋HClO

C．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONaNaHCO₃＋C₆H₅OH

D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONaNa₂CO₃＋2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃＋C₆H₅OHNaHCO₃＋C₆H₅ONa

F．CH₃COOH＋NaCNCH₃COONa＋HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L^－1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號(hào))，其pH值為________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號(hào))．

①HCN

②CH₃COOH

③HClO₄

④HClO

⑤H₂SO₄

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：________．

(4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________．

(1)在溫度t℃時(shí)，某溶液中c(H⁺)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12，則t________25(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)常溫下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

x＝________．Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)常溫下，向100 mLpH＝2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為________．

如下圖所示，若電解5 min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：

(1)電源電極x名稱為________．

(2)pH變化：B________，C________．(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)通電5 min時(shí)，B中共收集到224 mL氣體(標(biāo)況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)．

(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH是________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)．