完成以下小題：

(1)已知NaHSO₃溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是________．

(2)25℃時(shí)，向pH＝4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH＝9的Ba(OH)₂溶液至中性，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式________；已知25℃時(shí)BaSO₄的Ksp＝1.0×10^－10，則以上過(guò)程中________沉淀生成(填“有”或“無(wú)”)．

(3)某溫度下，0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)∕c(CO)＝20/9，其原因是________；現(xiàn)往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c(Na⁺)∕c(CO)＝5∕2，其原因是________．(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)

已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價(jià)依次升高，其中只有B為單質(zhì)．若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E．工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)A分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；Y在周期表中的位置________；

(2)寫出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式________；

(3)E具有不穩(wěn)定性，因此實(shí)驗(yàn)室中保存E的方法是________；

(4)工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3 mol時(shí)，被氧化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．

(1)陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為_(kāi)_______．根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄________H₃PO₄．(用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為_(kāi)_______、________，

(3)在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度________(選填“更大”、“更小”或“相同”)．

(4)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．請(qǐng)寫出羰基硫分子的電子式________

(5)單質(zhì)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)ΔH＝－572 kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和．

(2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ．

下列六種物質(zhì)的變化中，將合適序號(hào)填寫在下列空白中：

①干冰的升華；

②硫酸鉀熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受熱蒸發(fā)；

⑥Na₂O₂溶于水

(1)僅需要克服分子間作用力的是________．

(2)發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________．

(3)發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________．

(4)發(fā)生離子鍵破壞的是________．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

(1)X的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)俗稱“________”，屬于________晶體．該分子的空間構(gòu)型是________．

(2)Y的價(jià)層電子(外圍電子)排布式為_(kāi)_______，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)．

(3)XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在________個(gè)σ鍵，屬于________(填“極性”或“非極性”分子．

(4)在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是________．

(5)W的基態(tài)原子核外電子排布式是________．在W的二價(jià)硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的[W(NH₃)₄]SO₄晶體中含有的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外，還有________和________．

碳是組成物質(zhì)種類最多的元素．

(1)碳元素在元素周期表中的位置是第________周期________族．

碳有₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C三種原子，它們互稱為_(kāi)_______．

(2)金剛石、石墨、C₆₀三種碳單質(zhì)互稱為_(kāi)_______．

C₆₀的晶體類型是________，金剛石中碳原子的軌道雜化方式是________，石墨晶體中存在的作用力有________．

(3)利用碳的低價(jià)氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)₅等．

①COCl分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中C原子的雜化軌道方式是________；按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______．

②Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷Fe(CO)₅的晶體類型為_(kāi)_______；Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅Fe(s)＋5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵．形成的化學(xué)鍵是________．

金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______．

X、Y、Z、W、L、M六種主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)_______；

(2)X與M形成的化合物名稱為_(kāi)_______；

(3)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與W的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：________；

(4)R與Y同周期，1個(gè)R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，這種新型無(wú)機(jī)非金屬材料的化學(xué)式是________．

已知2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH₃，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N₂)＝________

達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是：________

a．通過(guò)改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)

b．NH₃的分解速率和合成速率相等

c．NH₃不再分解了

d．通過(guò)改變反應(yīng)條件可使NH₃全部分解成N₂和H₂

下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________；

(2)表中某兩種元素的原子形成的5核10電子分子是：________(寫化學(xué)式)；

(3)③、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是：________(寫化學(xué)式)；

(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(寫化學(xué)式)，它屬于________(選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)

(5)表中分別位于三個(gè)周期的三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價(jià)化合物，它的化學(xué)式為：________

(6)由⑥的單質(zhì)與某物質(zhì)反應(yīng)生成②的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：________