已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．X元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；Y的原子半徑是其所在主族中最小的，而Z原子的最外層電子數是其電子層數的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)Y在周期表中的位置是第________周期第________族；

(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7∶8的化合物的化學式(或分子式)是________．

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數的兩種離子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4∶2∶3，該鹽的化學式(分子式)是________．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填具體元素符號或化學式，下同)．

(2)在這些元素中，其最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是________，堿性最強的化合物的化學式是________．

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式________．

(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________．

(5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式________，該化合物分子是由________(填“極性”“非極性”)鍵形成．

在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1)________和________互為同位素．

(2)________和________質量數相等，但不能互稱同位素．

(3)________和________的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素．

已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素Y，且Y在這些物質中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質．若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應，生成C和E．工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E．請回答以下問題：

(1)A分子的空間構型為________；Y在周期表中的位置________；

(2)寫出氣體D通入水中的化學反應方程式________；

(3)E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是________；

(4)工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應的化學方程式：________，當反應中轉移的電子為3 mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為________L．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．

(1)陰影部分元素N的最高價氧化物為________．根據元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄________H₃PO₄．(用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正價和最低負價分別為________、________．

(3)在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H₂反應的限度________(選填“更大”、“更小”或“相同”)．

(4)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．請寫出羰基硫分子的電子式________

(5)單質砷和熱的濃H₂SO₄反應，生成As₂O₃，反應的化學方程式為________；

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ/mol

請回答下列問題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和．

(2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ．

下列六種物質的變化中，將合適序號填寫在下列空白中：

①干冰的升華；

②硫酸鉀熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受熱蒸發(fā)；

⑥Na₂O₂溶于水

(1)僅需要克服分子間作用力的是________．

(2)發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是________．

(3)發(fā)生共價鍵破壞的是________．

(4)發(fā)生離子鍵破壞的是________．

(1)下圖表示50 mL滴定管中液面的位置，其讀數是________mL

(2)乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定

草酸晶體(H₂C₂O₄·xH₂O)中x值．通過查閱資料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H⁺2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O該組同學設計了滴定的方法測定x值．請回答：

①．下列儀器在進行滴定時，絕不可以事先潤洗的是________(填編號)．

甲．酸式滴定管

乙．堿式滴定管

丙．25 mL量筒

丁．錐形瓶

②．滴定時，將KMnO₄標準液裝在________滴定管中．

③．本實驗滴定達到終點的標志可以是________．

④．若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

25℃時，如果取0.1 mol·L^－1　HA溶液與0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)．(填“＞”、“＜”、“＝”)

(2)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：

按pH由大到小的順序排列________(填序號)

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＜0試回答下列問題：

(1)若起始時c(CO)＝2 mol·L^－1，c(H₂O)＝3 mol·L^－1，達到平衡時CO的轉化率為60％，則在此溫度下，該反應的平衡常數K＝________

(2)在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c(H₂O)＝2mol·L^－1，c(CO)＝c(CO₂)＝1 mol·L^－1，c(H₂)＝1.5 mol·L^－1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)________(填“是”與“否”)，此時v_(正)________v_(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)若降低溫度，該反應的K值將________，該反應的化學反應速率將________(均填“增大”“減小”或“不變”)．