已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．X元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；Y的原子半徑是其所在主族中最小的，而Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)Y在周期表中的位置是第________周期第________族；

(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物的化學(xué)式(或分子式)是________．

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是________．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)．

(2)在這些元素中，其最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________．

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫(xiě)出它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式________．

(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過(guò)程：________．

(5)表示③與①最高價(jià)態(tài)形成的化合物電子式________，該化合物分子是由________(填“極性”“非極性”)鍵形成．

在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

(1)________和________互為同位素．

(2)________和________質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素．

(3)________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價(jià)依次升高，其中只有B為單質(zhì)．若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E．工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)A分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；Y在周期表中的位置________；

(2)寫(xiě)出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式________；

(3)E具有不穩(wěn)定性，因此實(shí)驗(yàn)室中保存E的方法是________；

(4)工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3 mol時(shí)，被氧化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．

(1)陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為_(kāi)_______．根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄________H₃PO₄．(用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為_(kāi)_______、________．

(3)在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度________(選填“更大”、“更小”或“相同”)．

(4)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．請(qǐng)寫(xiě)出羰基硫分子的電子式________

(5)單質(zhì)砷和熱的濃H₂SO₄反應(yīng)，生成As₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和．

(2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ．

下列六種物質(zhì)的變化中，將合適序號(hào)填寫(xiě)在下列空白中：

①干冰的升華；

②硫酸鉀熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受熱蒸發(fā)；

⑥Na₂O₂溶于水

(1)僅需要克服分子間作用力的是________．

(2)發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________．

(3)發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________．

(4)發(fā)生離子鍵破壞的是________．

(1)下圖表示50 mL滴定管中液面的位置，其讀數(shù)是________mL

(2)乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定

草酸晶體(H₂C₂O₄·xH₂O)中x值．通過(guò)查閱資料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H⁺2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．請(qǐng)回答：

①．下列儀器在進(jìn)行滴定時(shí)，絕不可以事先潤(rùn)洗的是________(填編號(hào))．

甲．酸式滴定管

乙．堿式滴定管

丙．25 mL量筒

�。�錐形瓶

②．滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在________滴定管中．

③．本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是________．

④．若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)．

25℃時(shí)，如果取0.1 mol·L^－1　HA溶液與0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：

(1)混合溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)．(填“＞”、“＜”、“＝”)

(2)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

按pH由大到小的順序排列________(填序號(hào))

830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＜0試回答下列問(wèn)題：

(1)若起始時(shí)c(CO)＝2 mol·L^－1，c(H₂O)＝3 mol·L^－1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60％，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________

(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c(H₂O)＝2mol·L^－1，c(CO)＝c(CO₂)＝1 mol·L^－1，c(H₂)＝1.5 mol·L^－1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________(填“是”與“否”)，此時(shí)v_(正)________v_(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將________，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將________(均填“增大”“減小”或“不變”)．