某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X．

①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是________．

②已知0.2mol　KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為________．

在100 mL　0.100 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使Fe²⁺剛好反應完全，則需標準狀況下Cl₂________mL．

已知下列變化過程中，0.2 mol　R₂O₇^2－與0.2 mol　K₂SO₃恰好反應，則R被還原的價態(tài)為________．

10.4 g　R₂SO₄中含0.1 mol　R²⁺，則R₂SO₄的摩爾質量是________；R的相對原子質量是________．

A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．

則元素：A為________　B為________C為________，D的質子數和中子數相等，D的原子符號為：________，它的最高價氧化物對應的水化物：________．

請寫出以下物質的電子式：

MgCl_{2________}　NaOH________

H₂O₂________　CO₂________　NH₃________

下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出．常溫下酸式鹽X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，F(xiàn)是紅棕色氣體．根據下圖關系推斷：

(1)化學式：X________．

(2)寫出C→E的化學反應方程式________．

(3)請寫出F與B反應生成G的化學方程式：________，該反應過程中氧化產物和還原產物的物質的量之比為________．

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

(1)a元素與d元素形成的化合物的電子式：________；

(2)用電子式表示mn化合物的形成過程________；

(3)屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)；

(4)將等物質的量的k元素的單質通入FeBr₂溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：________，該反應的氧化劑是：________(寫物質名稱)；

(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，寫出其氫氧化物與h的氫氧化物的水溶液反應的離子方程式________；

(1)實驗室在配制氯化鐵溶液時，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為________．為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時常加入________

(2)根據下列2個熱化學反應方程式：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH＝―218 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋640.5 kJ/mol

寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：________

(4)常溫下，等物質的量的濃度的

①氨水

②NH₄HSO₄

③NH₄Cl

④(NH₄)₂CO₃

⑤(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序為________(填序號)

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

其平衡常數K和溫度t的關系如下：

(1)該反應的逆反應為________反應(“吸熱”或“放熱”)；

(2)不能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：________

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中CO濃度不變

C．v(H₂)正＝v(H₂O)逆

D．c(CO₂)＝c(CO)

(3)在850℃時，可逆反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

計算求出3 min－4 min達到平衡時CO的平衡濃度c₃為________(c₃精確到小數點后面三位數)；CO₂(g)的轉化率為________．