工業(yè)上測量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖．反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．SO₂和I₂發(fā)生的反應(yīng)為(N₂、O₂不與I₂反應(yīng))：

SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

(1)混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于________的體積．(填寫氣體的分子式)

(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量________．(選填：“偏高”、“偏低”或“不受影響”)

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用________代替．(填寫物質(zhì)名稱)

(4)若碘溶液體積為V_a mL，濃度為c mol·L^－1．N₂與O₂的體積為V_b mL(已折算為標準狀況下的體積)．用c、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為________．

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為________．(選下列儀器的編號)

a．燒杯　b．試管　c．廣口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．單孔塞　g．雙孔塞

由常見元素組成的化合物A、B、C、D、E、F，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D是氯化物，C是具有臭雞蛋氣味的氣體．

據(jù)上圖關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式(溶液中寫溶質(zhì)的化學式)：

A________，B________，C________，G________

(2)寫出氣體F通入E溶液中的離子反應(yīng)方程式(E具有氧化性、F具有還原性)：________

(3)D溶液中通入氣體C，產(chǎn)生了淡黃色沉淀，且生成強酸，用化學方程式表示這一變化過程：________

某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：

(1)稱取樣品ag，稱量時應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是________．

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾．濾液中主要含有________，濾渣中含有________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________．

(3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾．有關(guān)的離子方程式是________．

(4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳氣體，過濾．有關(guān)的離子方程式是________．

(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為bg．有關(guān)的化學方程式是________，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是________．

(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果偏________(填“高”“低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果偏________；若濾渣灼燒不充分，則實驗結(jié)果偏________．

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A是地殼中含量僅次于氧的非金屬的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金則石相似．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，它的最高化合價為________．

(2)B的化學式(分子式)為________，B的晶體類型為________，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學方程式是________．

(3)C的化學式(分子式)為________，D的化學式(分子式)為________．

A、B、C為三種不溶于水，透明、堅硬的固體．A在氧氣中完全燃燒只得到一種無色無臭、密度為氧氣密度的1.375倍(標準狀況下)的氣體．B的粉末易溶于熱的苛性鈉溶液，向此溶液中加入過量鹽酸時，析出一種固態(tài)酸，其酸性比碳酸還弱．將B與石灰石、純堿按一定比例混合高溫熔融后得C．C在高溫下能軟化，但無固定的熔點．根據(jù)以上事實回答：

(1)A、B、C的名稱：A________，B________，C________．

(2)寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式：________、________、________、________、________．

向含有0.8 mol　HNO₃的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的鐵粉．假設(shè)反應(yīng)分為兩個階段，第一階段為：Fe＋HNO₃→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O

(1)寫出這兩個階段反應(yīng)的離子方程式．

(2)求這兩個階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量和溶液中鐵元素存在的形式．

(3)在圖中畫出溶液中Fe²⁺、NO₃^－離子的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖像(橫坐標為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標是溶液中離子的物質(zhì)的量)．

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進行反應(yīng)．又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是________，B是________，C是________．(請?zhí)罨瘜W式)

(2)反應(yīng)①的化學方程式為________．

(3)反應(yīng)③的化學方程式為________．

(4)反應(yīng)④的化學方程式為________．

在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

試回答：

(1)乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙________，丁________．

(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________．(填字母編號)

A．除去未反應(yīng)的NO₃^－

B．除去未反應(yīng)的I^－

C．除去未反應(yīng)的Fe

D．除去堿性物質(zhì)

(3)第⑦步操作可供提純I₂的方法是________．(不要求寫具體步驟)

(4)實驗室檢驗I₂的方法是________．

(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是________．(用化學方程式表示)

準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示：

請?zhí)羁栈卮穑?/P>

(1)H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)若a＝2.3，用于沉淀Fe³⁺，消耗NaOH的體積是________mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量分數(shù)：Al₂O₃為________，F(xiàn)e₂O₃為________，SiO₂為________．

(3)a值的范圍應(yīng)是________，在這個范圍內(nèi)，a值越大________的質(zhì)量分數(shù)越小．

A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A、B為單質(zhì)，F(xiàn)為白色沉淀，D為氣體．

(1)若D的水溶液顯弱酸性，則A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，F(xiàn)是________．

(2)若D的水溶液顯弱堿性，則A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，F(xiàn)是________．