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科目： 來源：三點一測叢書　高中化學　必修2　(江蘇版課標本) 江蘇版課標本 題型：022

設計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2－．回答如下問題：

(1)以丁烷代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學反應的化學方程式是________．

(2)這個電池的正極發(fā)生的反應是________，負極發(fā)生的反應是________，固體

電解質(zhì)里O^2－的移動方向是________，向外電路釋放電子的電極是________．

(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是________．

(4)你認為在ZrO₂晶體摻雜Y₂O₃用Y³⁺代替晶體里部分的Zr⁴⁺對提高固體電解質(zhì)的導電能力會起什么作用？其可能的原因是什么？答：________．

(5)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產(chǎn)生________堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命．

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科目： 來源：三點一測叢書　高中化學　必修2　(江蘇版課標本) 江蘇版課標本 題型：022

今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均能生成鹽和水．D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)．在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而成化合態(tài)的B．

按要求填空：

(1)各元素的元素符號分別為：A________、B________、C________、D________、E________、F________．

(2)用電子式表示B與F形成化合物的過程________．

(3)D的氫化物的化學式________．

(4)A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是________．

(5)把A的單質(zhì)投入重水中，反應的氧化產(chǎn)物的化學式為________，還原劑為________，反應的離子方程式為________．

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科目： 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：022

實驗室里利用空氣和如圖所示的藥品，儀器裝置制取少量氮化鎂．

(1)

如果所制氣體從左向右流向時，上述儀器裝置正確連接順序是：________、________、________、________、________(填裝置的序號)．

(2)

各個裝置中導管連接的正確順序是H→________、E→________、C→________、N→________．

(3)

實驗開始時，應先在________(填字母)處接通自來水管，然后再依次點燃裝有________粉裝置的酒精燈和裝有________粉裝置的酒精燈．

(4)

濃硫酸的作用是________．飽和氫氧化鈉的作用是________，發(fā)生反應的化學方程式為：________．裝置⑤的作用是________，發(fā)生反應的化學方程式為________．

(5)

裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(6)

實驗裝置N處的氣體是________．

(7)

若空氣中的氧氣未除盡，則制取的氮化鎂中一定會含有________．

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科目： 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：022

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強，其過程如下：

黃鐵礦Fe₂(SO₄)₃　　CO₂＋H₂OC₆H₁₂O₆

(1)從生物代謝過程看，b過程屬________作用．

(2)寫出a過程的化學方程式________．

(3)人們可以利用Fe₂(SO₄)₃作氧化劑溶解銅礦石(Cu₂S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式________．

(4)下列不屬于細菌冶金特點的是________．

A．對貧礦、尾礦的開采更有價值

B．中間產(chǎn)物FeSO₄和S可再次被細菌氧化為Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄，因此可循環(huán)使用

C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

(5)工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極．粗銅上的電極反應________．

(6)某工廠按上述(5)原理，平均每秒生產(chǎn)A mol Cu(設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，電子電量為e庫侖)，求電解槽中的平均電流________．

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科目： 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：022

根據(jù)圖回答問題：

(1)

寫出下列各物質(zhì)的化學式：

A________，B________，C________，D________，E________．

(2)

寫出生成D的反應方程式________．

(3)

E→B的離子方程式________．

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科目： 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：022

某溫度下，在1 L密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，使反應N₂＋3H₂2NH₃達平衡，測得平衡混合氣體中N₂、H₂、NH₃的濃度分別為M mol·L^－1、N mol·L^－1、G mol·L^－1．如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求M、N、G總保持不變，則N₂、H₂、NH₃的加入量用x、y、z表示時，應滿足的條件是：

(1)

若x＝0，y＝0，則z＝________．

(2)

若x＝0.75 mol，則y＝________，z＝________．

(3)

x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z的方程表示，其中一個含x、z，另一個含y、z)．

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科目： 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：022

在一定條件下(不需添加另外的反應物)，經(jīng)不同的化學反應，可實現(xiàn)如圖所示的各種變化．其中，反應③④⑤屬氧化還原反應，而反應①②屬非氧化還原反應．X、F和Y為單質(zhì)，且F是空氣的主要成分之一，其余為化合物，據(jù)此請?zhí)羁眨?/P>

(1)

物質(zhì)A是________，F(xiàn)是________，X是________，Y是________．

(2)

寫出反應②的化學方程式________．

(3)

寫出反應④的化學方程式并注明反應條件________．

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科目： 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：022

侯德榜制堿法是先把NH₃通入飽和食鹽水中而成氨鹽混合溶液，再通入CO₂發(fā)生碳酸化反應，生成NaHCO₃沉淀和含大量NH₄Cl及其他成分的母液，經(jīng)過濾、洗滌、煅燒NaHCO₃得純堿，并設法使母液中NH₄Cl結(jié)晶出來得化肥．

根據(jù)以上敘述回答下列問題：

(1)

制堿的主要反應是________，此復分解反應溫度應控制在30℃左右才能順利進行，這是因為在此溫度下________的緣故．

(2)

在母液中除含有大量NH₄Cl和一部分NaHCO₃外，還含有________成分．

(3)

如飽和食鹽水中含NH₃為10 mol，在通入CO₂時為防止較多的(NH₄)₂CO₃生成，通入的CO₂的量至少接近________mol．理論上計算，當氨的物質(zhì)的量與CO₂的物質(zhì)的量比值在________范圍內(nèi)會生成NH₄HCO₃和(NH₄)₂CO₃兩種鹽類，不利于NaHCO₃生成，所以要通入過量CO₂．