含有氨基(－NH₂)的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽．如：R－NH₂＋4HCl→R－NH₂·HCl(R代表烷基、苯基等)現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體．已知：

(1)它們都是對位二取代苯．

(2)它們的相對分子質(zhì)量都是137．

(3)A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽．

(4)它們的組成元素，只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種．

請按要求填空：

①A和B的分子式是________．

②A的結(jié)構(gòu)簡式是________，B的結(jié)構(gòu)簡式是________．

以淀粉為主要原料，自選其他所需無機(jī)物，合成乙酸乙酯，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

“蘇丹紅一號”是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用．它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

－①蘇丹紅一號的分子式是________

②在下列A～D中，與2－萘酚互為同分異構(gòu)體的是(填字母代號)________

(提示：可表示為)

③上述化合物C含有的官能團(tuán)是________．

④在適當(dāng)?shù)臈l件下2－萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香族化合物E(C₈H₆O₄)，1 molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO₂44.8 L(標(biāo)況)，E與溴反應(yīng)時只生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式分別是________．E與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

⑤若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學(xué)式為C₁₂H₁₄O₄的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，反應(yīng)類型是________．

有機(jī)物A中只含有C、H、O三種元素．已知A的碳、氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為44.1％，8.82％；A只含一種官能團(tuán)，且每個碳原子上最多只能連一個官能團(tuán)．A能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能在相鄰碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)．填空：

(1)A的分子式是_{________}，其結(jié)構(gòu)簡式是________

(2)寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(3)寫出所有滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①屬直鏈化合物②與A有相同的官能團(tuán)③每個碳原子上最多只能連一個官能團(tuán)．這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m g　NaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm³．

(1)步驟①中儀器A最好使用________(填序號)

A．量筒　　B．燒杯　　C．容量瓶　　D．試管

(2)步驟②中能否用水代替苯________，理由是________．

(3)已知NaCl晶體中，靠得最近的兩個Na⁺之間的距離為a cm(如下圖)，則用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為________．

下圖表示兩種晶體的微觀結(jié)構(gòu)：

試回答下列有關(guān)問題：

(1)高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)．晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價．圖Ⅰ為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)．則晶體中，與每個K⁺距離最近的K⁺有________個，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為________．

(2)正硼酸(H₃BO₃)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連(如圖Ⅱ)．下列有關(guān)說法正確的有________．

①正硼酸晶體屬于原子晶體

②H₃BO₃分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

③在H₃BO₃分子中各原子未能都滿足8e^－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

④含1 molH₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵

⑤含1 molH₃BO₃的晶體中有3 mol極性共價鍵

⑥晶體中與每個“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子呈平面正三角形空間構(gòu)型

下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．

研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的________(填序號)

A．原子得到電子所放出的能量　　　　B．原子半徑的大小

C．原子逐個失去電子所吸收的能量　　D．原子及形成不同分子的半徑的大小

(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個數(shù)據(jù)：

①總體變化趨勢是________(填“增大”或“減小”)；

②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的________族；

③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg(1)________Al(1)(填“大于”或“小于”)．

(3)分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：

①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例(倍數(shù))特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中________的結(jié)論．

②根據(jù)這個規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第________個．

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

(1)以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是________(填寫編號)．

(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)________．某元素R的原子半徑為1.02×10^－10 m，該元素在周期表中位于________；若物質(zhì)Na₂R₃是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式________．

(3)元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為________．

某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．試分析：

(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學(xué)式為________．

(2)晶體中，在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個．

(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為________．

(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^－1，晶體密度為ρ·cm^－3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為________．

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．已知Fe_xO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1．測知Fe_xO晶體密度ρ為5.71 g/cm³，晶胞邊長為4.28×10^－10 m．(鐵相對原子質(zhì)量為55.9，氧相對原子質(zhì)量為16)求：

(1)Fe_xO中x值(精確至0.01)為________．

(2)晶體中的Fe分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中，F(xiàn)e²所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為________．

(3)此晶體的化學(xué)式為________．

(4)Fe在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀是________(即與O²距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀)．

(5)在晶體中，鐵元素的離子間的最短距離為________m．