下圖中，A、B、C是三種單質(zhì)，D、E、F是三種化合物．B原子和C原子最外層電子數(shù)相同．A、B、C電子層數(shù)都不大于3，且電子層數(shù)互不相同．A、C、D、E常溫下是氣體，A、C無(wú)毒，D、E有毒，E能使雨水pH降低．B常溫下為固體，淡黃色．F常溫下為液體．

試完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式．A：________、B：________、C：________、D：________、E：________、F：________．

(2)寫(xiě)出D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(3)從D開(kāi)始，按其中一種元素價(jià)態(tài)升高體系，用框圖表示出其單質(zhì)或化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程：

________．

實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

1．二氧化硫(SO₂)

(1)物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化硫________色，有________氣味，比空氣________，有________性，________溶于水．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解________體積二氧化硫．

(2)化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫中硫元素為＋4價(jià)(中間價(jià)態(tài))，所以二氧化硫既有________又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．

①氧化性：SO₂＋2H₂S________

②還原性：2SO₂＋O₂________

SO₂＋Cl₂＋2H₂O________

③酸性氧化物：與H₂O、NaOH、Ca(OH)₂等物質(zhì)反應(yīng)．

SO₂＋H₂O________

④漂白性

可以使品紅或其他有色物質(zhì)褪色．原理是：二氧化硫能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)．這種無(wú)色物質(zhì)受熱或光照時(shí)易分解，放出SO₂，恢復(fù)原來(lái)的顏色．

2．硫酸(H₂SO₄)

(1)物理性質(zhì)：純硫酸是________色、黏稠、________狀液體，沸點(diǎn)________、難揮發(fā)．常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，密度比水________．硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱．

②脫水性

濃硫酸能從一些有機(jī)物中將氫、氧兩元素按H₂O的組成(H∶O＝2∶1)脫去．

例如：濃硫酸能使火柴棒、紙張變黑，就體現(xiàn)了其脫水性．

③強(qiáng)氧化性

Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

2H₂SO₄(濃)＋C________．

常溫下，冷的濃H₂SO₄能使Fe和Al的表面形成一層________保護(hù)膜，阻止了內(nèi)部金屬與H₂SO₄反應(yīng)．這種現(xiàn)象叫鈍化．

總結(jié)：不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化

0→－2：Fe＋SFeS，H₂＋SH₂S……

0→＋4：S＋O₂SO₂，S＋2H₂SO₄(濃)3SO₂↑＋2H₂O

0→＋6：S＋6HNO₃(濃)H₂SO₄＋6NO₂↑＋2H₂O

－20：2H₂S＋SO₂2H₂O＋3S↓，H₂S＋Cl₂2HCl＋S↓……

－2→＋4：H₂S＋3H₂SO₄(濃)4SO₂＋4H₂O

－2→＋6：H₂S＋8HNO₃(濃)H₂SO₄＋8NO₂＋4H₂O

＋4→0：2H₂S＋SO₂2H₂O＋3S↓

＋4→＋6：2SO₂＋O₂________……

＋6→＋4：Cu＋2H₂SO₄(濃)________

廣泛存在的含碳化合物

1．含碳化合物

碳元素在自然界中主要以________的形式存在，碳元素是構(gòu)成化合物種類(lèi)________的元素．含碳化合物的礦石常見(jiàn)物質(zhì)如右圖：

2．Na₂CO₃與NaHCO₃

(1)碳酸鈉俗稱(chēng)________或________，是________固體，廣泛用于________等工業(yè)；碳酸氫鈉俗稱(chēng)________，是________固體，是焙制糕點(diǎn)所用的________的主要成分之一．

(2)Na₂CO₃和NaHCO₃的化學(xué)性質(zhì)

由于Na₂CO₃、NaHCO₃都屬于鹽，所以Na₂CO₃能與某些酚、堿、鹽反應(yīng)；NaHCO₃也能與某些酸、堿、鹽反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：與酸反應(yīng)：Na₂CO₃＋2HCl________．

NaHCO₃＋HCl________．

與堿反應(yīng)：Na₂CO₃＋Ba(OH)₂________．

2NaHCO₃＋Ba(OH)₂________．

與鹽：Na₂CO₃＋BaCl₂________，

NaHCO₃＋BaCl₂________．

(3)NaHCO₃的其他性質(zhì)——受熱分解

NaHCO₃熱穩(wěn)定性差，受熱發(fā)生________；Na₂CO₃熱穩(wěn)定性好，受熱不發(fā)生分解反應(yīng)．

2NaHCO₃Na₂CO₃＋________．

(4)碳酸鹽與碳酸氫鹽的相互轉(zhuǎn)化

一般說(shuō)來(lái)，碳酸鹽能與碳酸(二氧化碳和水)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，碳酸氫鹽能與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______．

例：

(5)總結(jié)：Na₂CO₃與NaHCO₃列表比較

今有Ba(NO₃)₂、AgNO₃、Fe(NO₃)₃的混合液，欲將Ba²⁺、Ag⁺、Fe³⁺分離，分別得到三種元素的不溶物，按下圖所示實(shí)驗(yàn)：

(1)加入的試劑(寫(xiě)化學(xué)式)：X________，Y________，Z________．

生成的沉淀(寫(xiě)化學(xué)式)：A________，B________，C________．

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①②③的離子方程式：①________，②________，③________．

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦．金屬鐵是在高爐中高溫冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

(1)寫(xiě)出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：________．

(2)寫(xiě)出赤鐵礦被一氧化碳還原成鐵的化學(xué)方程式，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子的得失和化合價(jià)的升降：________．

(3)加入CaCO₃的目的是為了除去鐵礦石中的脈石(SiO₂)——使脈石轉(zhuǎn)化為硅酸鹽，形成礦渣而除去．寫(xiě)出高溫下有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式，并指出是否屬于氧化還原反應(yīng)：①________、________；②________、________．

探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

1．鐵的存在形態(tài)：(1)游離態(tài)：如隕鐵．(2)化合態(tài)：＋2價(jià)鐵和＋3價(jià)鐵．

2．鐵的氫氧化物

3．“鐵”的五顏六色

(1)銀白色：塊狀鐵；白色：Fe(OH)₂．

(2)黑色：FeO、Fe₃O₄、FeS．

(3)紅棕色：Fe₂O₃；紅褐色：Fe(OH)₃；紅色：[Fe(SCN)]²⁺．

(4)淺綠色：Fe²⁺，[Fe(SCN)]⁺．

(5)棕黃色：Fe³⁺；黃色：FeS₂．

(6)灰黑色：粉狀鐵．

4．鐵及其化合物的氧化性和還原性

(1)FeCl₃的氧化性實(shí)驗(yàn)

(2)Fe的還原性實(shí)驗(yàn)

(3)FeCl₂的氧化性、還原性實(shí)驗(yàn)

結(jié)論1：金屬鐵只有還原性；通常認(rèn)為氯化鐵只有氧化性；氯化亞鐵既有氧化性，又有還原性．

結(jié)論2：金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵之間的相互轉(zhuǎn)化——鐵三角：

已知常見(jiàn)的強(qiáng)酸(H₂SO₄、HCl、HNO₃)與常見(jiàn)的強(qiáng)堿(NaOH、KOH)生成的鹽的水溶液也呈中性，如KNO₃、K₂SO₄溶液．現(xiàn)將一固體粉末A加入無(wú)色中性液體中，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中“加C”或“加E”為滴加適量C或E溶液，恰好沉淀完全．試完成下列問(wèn)題：

(1)若A是純凈物，為白色固體粉末，無(wú)色中性液體也是純凈物，則中性液體是(填化學(xué)式或名稱(chēng))________，白色沉淀D是________，藍(lán)色沉淀F是________．

(2)若A是純凈物，為白色固體粉末，無(wú)色中性液體是只含一種溶質(zhì)的液體，則中性液體是________溶液或________溶液．

(3)若A是純凈物，但為另一固體粉末，無(wú)色中性液體也是純凈物，則有色溶液B與C混合時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類(lèi)銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2)．

(1)孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1．請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成．孔雀石：________；石青：________．

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO₂ 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20 g．試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比．

有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^－，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X₂分子可與1個(gè)Y₂分子化合生成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細(xì)鐵絲能在Z₂(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙．推斷X、Y、Z三種元素的名稱(chēng)為X________，Y________，Z________；化合物的化學(xué)式XZ________，X₂Y________；6個(gè)過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______、________、________、________．

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

1．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

2．研究氯氣的性質(zhì)

(1)認(rèn)識(shí)Cl₂的物理性質(zhì)

(2)Cl₂的化學(xué)性質(zhì)

(3)氯水的性質(zhì)

(4)含氯化合物的漂白與消毒作用

①HClO不僅有漂白作用，還有殺菌消毒作用．次氯酸鹽是常用漂白劑和消毒劑的主要成分．

2NaOH＋Cl₂NaCl＋NaClO＋H₂O

NaClO＋H₂O＋CO₂NaHCO₃＋HClO

②漂白粉的制取原理

2Ca(OH)₂＋2Cl₂CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

漂白粉的失效：在空氣中放置過(guò)長(zhǎng)，就會(huì)與空氣中的CO₂及水蒸氣反應(yīng)生成HClO，HClO分解，就會(huì)導(dǎo)致漂白粉失效．

Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂OCaCO₃↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O₂↑

(5)假說(shuō)和模型

①假說(shuō)：是以已有事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測(cè)性說(shuō)明．

②模型：是以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)建立起來(lái)的，是對(duì)事物及其變化的簡(jiǎn)單模擬．

(6)現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

①先進(jìn)的新型儀器：色譜儀、質(zhì)譜儀等．

②計(jì)算機(jī)化學(xué)：用計(jì)算機(jī)做實(shí)驗(yàn)．