對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度滿足：

[c^c(C)·c^d(D)]/[c^a(A)·c^b(B)]＝K為一常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)＋Q，在850℃時(shí)，K＝1．

(1)若升溫到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K________1(填“＞”“＜”或“＝”)．

(2)850℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度c(CO)＝0.01 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.05 mol·L^－1，c(CO₂)＝0.01 mol·L^－1，c(H₂)＝0.01 mol·L^－1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H₂O的消耗速率比生成速率________(填“大”“小”或“不能確定”)．

(3)保持溫度、容器的體積不變，若往容器中充入適量的H₂S氣體，則重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的消耗速率比充入H₂S之前________(填“大”“小”或“不能確定”)，理由是________________．

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，

活塞的一端與大氣相通(如圖所示)．容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))．若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同．那么：

①a＝1，c＝2，則b＝________．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行．

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是________．

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是________，原因是________．

在200℃時(shí)，將a mol　H₂(g)和b mol　I₂(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)．

(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H₂)＝________，c(I₂)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________較大，而________較小(為零)(填“v_正”或“v_逆”)．

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H₂)________，c(I₂)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v_正________，而v_逆________．

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v_正與v_逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡．若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________．

對(duì)于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，K為濃度平衡常數(shù)，保持溫度不變．

(1)壓強(qiáng)增大，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＜0，所以Q________K，平衡向________移動(dòng)．

(2)壓強(qiáng)減小，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＜0，所以Q________K，平衡向________移動(dòng)．

甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若兩電池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)

②乙池中的陽(yáng)極反應(yīng)式為：________________．

③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________．

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．

①乙池中總的離子方程式為：________________．

②甲池C極上的電極反應(yīng)式為：________________．

③甲池中首先出現(xiàn)紅色的是________極；乙池中首先出現(xiàn)紅色的是________極．(填“Fe”或“C”)

(3)若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol　e^－后停止實(shí)驗(yàn)，電解池中溶液體積是200 mL，測(cè)得溶液混勻后的c(OH^－)為_(kāi)_______mol·L^－1．

能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題．燃料電池作為一種新型能源，由于其電極材料豐富，電解質(zhì)多種多樣，將滲透到我們生活的各個(gè)領(lǐng)域．

(1)堿性燃料電池采用30％～50％　KOH溶液作電解質(zhì)溶液，以H₂為燃料，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，該電池的電極反應(yīng)式為：

正極：________________；負(fù)極：________________．

電池工作過(guò)程中OH^－向________極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液的pH將________(填“變大”“變小”或“不變”)．

(2)若以甲醇作燃料，則它將發(fā)生________反應(yīng)，若要使甲醇在電池中的反應(yīng)順利進(jìn)行，在該電池中除了電極材料外，可能還需要的條件是(　　)

A．點(diǎn)燃　B．催化劑　C．高壓　D．某種電解質(zhì)

(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄＋4OH^――4e^－＝N₂＋4H₂O，正極的電極反應(yīng)式是：________________．工作時(shí)________極區(qū)pH相對(duì)較大．下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．

①Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：________．

②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128 g．則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％)．

市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”中的成分主要是鐵粉、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等．熱敷袋啟用前在包袋的透氣材料外用一個(gè)不透氣的塑料袋密封，使用時(shí)打開(kāi)外面塑料袋的口部，用手輕輕搓揉，不久就發(fā)熱，即可進(jìn)行熱敷．使用后會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有大量鐵銹生成．試回答：

(1)炭粉的主要作用為_(kāi)_______________，NaCl的作用為_(kāi)_______________．

(2)熱敷袋放出的熱量來(lái)源于________放出的熱量．

(3)寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式．

(4)鐵銹可表示為Fe₂O₃·xH₂O，寫(xiě)出生成鐵銹的有關(guān)化學(xué)方程式．

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及KOH作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：

(1)充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源________極相連，其電極反應(yīng)式為：________；原電池正極與電源________極相連，其電極反應(yīng)式為：________________．

(2)放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________________．

(3)在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中陰極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O₂________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(4)若在常溫常壓下，1 g　CH₃OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放熱22.68 kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________．

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO2PbSO₄＋2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量將增加________g．

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鋁蓄電池的正負(fù)極的極性將________．