已知有關物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下表：

請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題：

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁？

(2)設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是________________．

氮化鈉(Na₃N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．請完成下列問題：

(1)Na₃N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成．

(2)Na₃N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________、________．

(3)Na₃N與水的反應屬于________(填基本反應類型)反應．

(4)比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)________r(N^3－)．(填“＞”“＝”“＜”)

有X、Y、Z三種元素，已知X元素氣態(tài)氫化物的化學式為H₂X．該氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可形成離子化合物Y₂X．Y陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用一對電子．試完成下列問題：

(1)寫出各元素的符號X________，Y________，Z________．

(2)Y單質(zhì)在空氣中燃燒后生成物的電子式________．

(3)用電子式表示X與Y形成化合物的過程________．

(4)用電子式表示X和H(氫)形成化合物的過程________．

制冷劑是一種易壓縮、易液化的氣體，液化后在冷凍機管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的．歷史上，人們曾采用過乙醚、氨、氯甲烷等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，效果并不十分理想．于是，不斷有科學家根據(jù)元素及其化合物的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．請沿著科學家的探索軌跡完成下列問題：

(1)科學家們首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的變化趨勢．(以下填寫化學式)

①氫化物的可燃性．第二周期：________＞________＞H₂O＞HF．第三周期：________＞________＞________＞________．②化合物的毒性．ⅤA族：PH₃＞NH₃．ⅥA族：H₂S________H₂O(填“＞”或“＜”，下同)，CS₂________CO₂．ⅦA族：CCl₄＞CF₄．

(2)接下來，科學家們把注意力集中到含F(xiàn)、Cl的化合物上．已知CCl₄的沸點是76.8℃，CF₄的沸點是－128℃，新的制冷劑的沸點最好能介于其間．經(jīng)過較長時間的反復試驗，一種新的制冷劑氟利昂－12(CCl₂F₂)終于誕生了，預計其他含F(xiàn)、Cl的化合物可以作為制冷劑的可能還有________、________、________(寫化學式：可不填滿，也可補充)．

(3)盡管這種制冷劑因能破壞大氣中的臭氧層造成環(huán)境污染而逐漸被其他制冷劑所取代，但求助于元素周期表中元素及其化合物的________(填選項編號)變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法還是值得借鑒的．

①毒性　②沸點�、垡兹夹浴、芩�溶性�、蓊伾�

A、B、C是大家熟悉的且與生命運動密切相關的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有如下轉(zhuǎn)化關系：

其中D也是日常生活中常見的有機化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進一步發(fā)生如下變化：

D＋3甲3A＋2B

試完成下列問題：

(1)在A、B、C、D四種化合物中，所含元素組成相同的是________(寫物質(zhì)名稱)．

(2)常溫下A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的？________，寫出反應的化學方程式：________．

(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響．發(fā)生這種變化的主要原因是________．

作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站，上海將逐漸改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大．目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為居民燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄，它們的燃燒反應為2CO＋O₂2CO₂　2H₂＋O₂2H₂O　CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

(1)根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是________，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是________進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產(chǎn)生的后果是________．

(2)管道煤氣含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：

試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是________．

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋22PbSO₄＋2H₂O

請完成下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時：正極的電極反應式是________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g．

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________、B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________．

某同學稱取淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

淀粉溶液混合物

(1)各步加入的試劑為A________，B________，C________．

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________，其理由是________．

A、B、C、D是中學化學中常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色、無味的液體，它們之間存在下圖所示轉(zhuǎn)化關系：

由此推斷：

(1)元素A有可變化合價，則A單質(zhì)的名稱為________；乙的電子式為________．

(2)判斷A和C的還原性強弱A________C(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)寫出甲和D反應的化學方程式(注明反應條件)________．

(4)寫出丙電解生成B和D的化學方程式________．

(5)已知D能與燒堿溶液反應，寫出其反應的離子方程式________．