烷烴完全燃燒都可以生成CO₂和H₂O．現(xiàn)以甲烷、乙烷、丙烷三種物質燃燒為例，進行燃燒分析．

取等質量的三種物質，在O₂中完全燃燒，生成CO₂最多的是________，生成H₂O最多的是________，消耗O₂最多的是________．由此可以得出結論：等質量的烷烴完全燃燒，生成CO₂的量隨著________的增大而變大，生成水的量隨著________的增大而變大，消耗O₂的量隨著________的增大而變大．

A、B、C、D四種元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．

(1)A為________元素，B為________元素；C為________元素．D的質子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為________，它的最高價為________價．

(2)用電子式表示A、D兩元素形成AD₂的過程：________，用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程：________．

(3)寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式：________．

在探索生命奧秘的過程中，科學家們?nèi)找嬲J識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關系，約占人體總質量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內(nèi)，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素中：(寫元素符號)

(1)原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的是________．

(2)能顯示化合價最多的元素是________，跟它處在同一周期與之相鄰的還有一種非金屬元素是________．

(3)原子半徑最大的元素是________，它的相鄰元素是________．

(4)剩余的兩種元素，它們的離子電子層結構相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但符號相反的兩種元素是________和________．

元素周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素，已知它們都不是稀有氣體，且原子半徑依次減小，其中A和E同主族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4．

(1)寫出元素符號：B________，D________，E________．

(2)A和C能以原子數(shù)比1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式________．

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________(填“強”或“弱”)．

(2)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是________．

(3)已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：________．又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是________(填元素符號)．

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素最外電子層上的電子數(shù)的和；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請完成下列問題：

(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________．

(2)XZ₃化合物的化學式是________．

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學式：________、________．

X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質．在一定條件下有如下反應：Y＋X→A(氣)，Y＋Z→B(氣)．

請針對以下兩種不同情況完成下列問題：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學式是________；

②生成固體C的化學方程式是________．

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學式是________；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是________；

③將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是

________．

位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小．B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．E是自然界中含量最高的金屬．根據(jù)你的推斷完成下列問題：

(1)B元素的名稱為________，E的元素符號為________．

(2)由A、B兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式________．

(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式________、________、________、________．

(4)用電子式表示C與D形成化合物的過程________．

(5)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________．

粉末狀樣品A是由等物質的量的MgO和Al₂O₃與常見金屬氧化物B組成的混合物．A有如下圖所示的轉化關系．

請完成下列問題：

(1)單質C和H的化學式分別是________、________．

(2)寫出由I生成J的離子方程式：________．

(3)寫出由F生成G的離子方程式：________．

(4)若10.7 g樣品A中MgO、Al₂O₃和B的物質的量均為0.05 mol，則B的化學式為________．

(5)若B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為2∶3，取7.10 g樣品A，恰好與含x mol　HCl的鹽酸完全反應，則x的取值范圍是________(保留小數(shù)點后兩位)．