下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一，C、D、E、F都是單質(zhì)．

請(qǐng)按要求填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，E：________F：________，Y：________．

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：________．

(3)1 mol　B通過(guò)反應(yīng)②得到1 mol　F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，則B的化學(xué)式為：________．

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(氣)＋H₂O(氣)CO₂(氣)＋H₂(氣)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))

(1)改變條件，能使正反應(yīng)速率增大的是________(填序號(hào))

A．降溫

B．加壓

C．增大CO₂的濃度

D．使用催化劑

(2)CO和H₂O濃度變化如下圖，則0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)

(3)t₁℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．

①表中3 min－4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反應(yīng)在4 min－5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________，表中5 min－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________．

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度

關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：

①0.1 mol/L醋酸溶液：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

②0.1 mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－

(1)兩式到達(dá)平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動(dòng)的是________，溶液的pH增大的是________(此問(wèn)填序號(hào))．

(2)向②反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將________(填增大、減小、不變)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)則溶液的pH為________(填數(shù)值)．

(3)若向①反應(yīng)中加入少量的冰醋酸，溶液的pH將________，電離程度將________(填增大、減小、不變)

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題

(1)元素“O”在周期表中的位置是________．

(2)畫出“c”的簡(jiǎn)化電子排布式________．

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如下右圖(其中Si的熔點(diǎn)最高)，其中序列“1”代表________(填字母，下同)，“7”代表________．

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖如下圖，序列“5”氫化物的化學(xué)式為：________；序列“1”氫化物的電子式為：________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

(1)下列________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性．

①a、c、h　�、赽、g、k　�、踓、h、1　　④d、e、f

(2)下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量，(即電離能單位為kJ·mol^－1)：

①為什么鋰原子的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能________．

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素．用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒(méi)有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)．

(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：________

(2)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示)．

(3)用電子式表示化合物YZ₂________．

(4)四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?U>________．

(5)利用其中元素形成的化合物可以獲得Z單質(zhì)的反應(yīng)式為________．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)元素T的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式________，該粒子的空間構(gòu)型為________．

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________

a　常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b　Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c　一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________．

X、Y、Z、M、N分別是常見的酸、堿、鹽中的某種物質(zhì)，已知X是含鈉元素的化合物它們之間有以下反應(yīng)關(guān)系：

①2X＋Y＝Z＋2H₂O�、赯＋M＝BaSO₄↓＋2X�、跰＋CuSO₄＝BaSO₄↓＋N

根據(jù)上述反應(yīng)

(1)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式為：X________　Y_______　Z________　M________　N________

(2)完成上述反應(yīng)的離子方程式：①________�、赺_______�、踎_______

菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸()發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．

(1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是________．

(2)5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol　CO₂和0.3 mol　H₂O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

(3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、能與新制Cu(OH)₂煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，且苯環(huán)上的一硝基取代物的結(jié)構(gòu)有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

(4)已知：

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是(選填字母)________．

A．CH₃COONa溶液　　B．NaOH溶液　　C．Na₂CO₃溶液　　D．Na

②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是________．

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是______________．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出B、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B________，E________，G________；

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________，

反應(yīng)④化學(xué)方程式是___________________；

(3)寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________、⑤________．