A、B、C、D均為短周期元素，C元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A和C可形成兩種化合物X和Y，X和水反應后生成一種具有不穩(wěn)定性且有還原性的二元酸M．B和C可化合生成Z，1 mol　Z在加熱條件下跟水反應的產(chǎn)物需用6 mol　KOH才能完全中和．B元素組成的單質(zhì)和D元素組成的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物N，N和水反應可生成W和D元素的氣態(tài)氫化物，W是B元素的最高價氧化物對應的水化物．試回答下列問題：

(1)寫出下列元素符號：A________；B________；C________；D________．

(2)寫出下列化合物的化學式：X________；Y________；Z________．

(3)寫出下列反應的化學方程式：

N和水反應：________；

B的單質(zhì)＋YX＋Z：________．

A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素；A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族．請回答：

(1)C元素的名稱是________．

(2)A、B、D可組成化學式為D₄B₂A₃的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________．

(3)B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離(電離過程與D₂A的電離相似)，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為________．

(4)已知：BA₂＋A₂＋D₂ADBA₃．如圖所示，若將一充滿m mL　BA₂和A₂混合氣體的大試管倒立于D₂A中，充分反應后，在相同條件下測得試管中余下n mL氣體，則：

①若余下n mL氣體為________，原混合氣體中BA₂的體積為________mL，A₂的體積為________mL．

②若余下n mL氣體為________，原混合氣體中BA₂的體積為________mL，A₂的體積為________mL．

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為＋1，＋4，＋5，＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，A、C原子的核外次外層電子數(shù)均為8，D元素的最高價氧化物對應水化物在含氧酸中的酸性最強，則：

(1)A、B、C、D分別是________、________、________、________．

(2)A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(3)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(4)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應最多生成________種鹽，其化學式為________．

(5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為________．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1．寫出該化合物的名稱及化學式________．

位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．根據(jù)你的推斷回答下列問題：

(1)四種元素的名稱依次為________、________、________、________；

(2)請寫出含B質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的電子式________；

(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學式：________、________、________、________；

(4)僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：________．

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________(填“強”或“弱”)．

(2)某元素原子的核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是________，其單質(zhì)的電子式為________．

(3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是________．

(4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：________．又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是________(填元素符號)．

在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：

H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)，已知加入1 mol　H₂和2 mol　Br₂時，達到平衡后生成a mol　HBr(見下表“已知項”)．在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號(1)－(3)的狀態(tài)，填寫表中空白：

氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用

(1)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以維持生命活動，反應為：C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，該反應中的還原劑是________．

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應具有________．(填“氧化性”或“還原性”)；

(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．在這個過程中維生素C所起的作用是________．(填“氧化作用”或“還原作用”)；

(4)缺鐵性貧血患者應補充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________．

(5)Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl₂和FeCl₂，寫出離子方程式_________________．

近年我國首創(chuàng)以Al──空氣──海水為能源的新型電池，以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．其工作時電極總反應式為：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃；請判斷：

(1)原電池的負極是________；

(2)工作時原電池的兩極反應：A．負極________；B．正極________；

(3)工作時原電池正極附近pH________(增大，減小，不變)．

已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)．

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________．

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關系c(H⁺)________c(OH^－)．