原子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的重要方法之一．在所研究的化合物分子中，所處位置完全相同的氫原子(等性H原子)在核磁共振譜中出現(xiàn)同一種信號峰，譜中峰的強(qiáng)度與等性H原子的數(shù)目成正比．如乙醛(CH₃CHO)在核磁共振譜中有2種信號峰，其強(qiáng)度之比為3∶1．

(1)結(jié)構(gòu)簡式如所示的有機(jī)物，在PMR譜中觀察到各種峰的強(qiáng)度之比為________．

(2)實踐中可以根據(jù)PMR譜中觀察到的氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．如分子式為C₃H₆O₂的鏈狀有機(jī)化合物，在核磁共振譜上給出的峰的穩(wěn)定強(qiáng)度有三種，其中的兩種峰值強(qiáng)度之比為①3∶3，②2∶2∶1∶1．請推斷出其對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式①________；②________．

(3)如果用核磁共振譜的方法來研究C₂H₆O的結(jié)構(gòu)．請簡要說明根據(jù)核磁共振譜的結(jié)果來確定C₂H₆O分子結(jié)構(gòu)的方法________________．

“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣是指天然氣．工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，其中CO和H₂的體積比為1∶1．

已知1 mol　CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 mol　CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量．

(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________

1 mol　CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量________890 kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)若忽略水煤氣中的其他成分，在相同狀況下要得到相等的熱量，則所需水煤氣與甲烷的體積比為________；兩者燃燒生成的CO₂的質(zhì)量之比為________(前者比后者)．

(3)以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是________________．

某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度(mol·L^－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20 min內(nèi)平均速率為________mol·L^－1·min^－1．

(2)在實驗2，A的初始濃度為c₂＝________mol·L^－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃________v₁(填＞、＝或＜)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填＞、＝或＜)．

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)，理由是________．

下圖表示兩種溶液進(jìn)行電解的裝置：

電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO₄，B、C、D都是Pt．P和Q是電池的兩極，電路接通后，金屬離子R²⁺離子沉積于電極B上，同時電極C、D上產(chǎn)生氣泡．

(1)P和Q中正極是________．

(2)A極上的電極反應(yīng)式為________．

(3)罩在電極C、D上的兩集氣瓶中收集到氣體的體積比是________．

(4)當(dāng)電流強(qiáng)度為2 A，通電3 min　13 s后，電極B上生成金屬R　0.127 g．已知1 mol電子的電量為96500 C，則R的相對原子質(zhì)量為________，它是________(填元素符號)．

(5)將P和Q變換位置接線，使電流方向反過來，電流強(qiáng)度為2 A，5 min后在B極上看到了________、________兩種現(xiàn)象．

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰根上有氣泡生成．停止通電．取出電極，用攪棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據(jù)上述實驗回答．

(1)陽極上的電極反應(yīng)式為________________．

(2)陰極上的電極反應(yīng)式為________________．

(3)原上層液體是________________________．

(4)原下層液體是________________________．

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是______________________．

(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是________________．

在下圖中，甲燒杯中盛有100 mL　0.50 mol·L^－1　AgNO₃溶液，乙燒杯中盛有100 mL　0.25 mol·L^－1　CuCl₂溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則：

(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極．

(2)A極的電極反應(yīng)式為________，析出物質(zhì)________mol．

(3)B極的電極反應(yīng)式為________，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(4)C極的電極反應(yīng)式為________，析出物質(zhì)________mol．

(5)D極的電極反應(yīng)式為________，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液．

如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，燈泡________(填“亮”或“不亮”)．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________．若燈泡不亮，其理由為：________．

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡________(填“亮”或“不亮”)．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：________；Al電極上開始時發(fā)生的反應(yīng)為：________．若燈泡不亮，其理由為：________

恒溫下，將a mol　N₂和b mol　H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n₁(N₂)＝13 mol，n₁(NH₃)＝6 mol，計算a的值．

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％．計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n_始∶n_平＝________．

(4)原混合氣體中，a∶b＝________．

(5)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a(N₂)∶a(H₂)＝________．

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請回答：

(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________．

(2)XZ₃化合物的化學(xué)式是________，電子式是________．

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式________、________．

現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________；

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號)；

①有金屬光澤　�、趯�(dǎo)電性

③導(dǎo)熱性　　　�、苎诱剐�

(3)C組中HF熔點反常是由于________；

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)．

①硬度小　　　�、谒�溶液能導(dǎo)電

③固體能導(dǎo)電　�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電

(5)XY晶體的單元結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中距離最近的X⁺與Y^－的核間距離為a cm，已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A mol^－1，其密度為ρ g·cm^－3，則XY的摩爾質(zhì)量可表示為________g·mol^－1．