短周期的3種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請完成下列問題：

(1)X元素的名稱是________，Y元素的名稱是________，Z元素的名稱是________．

(2)XZ₃化合物的分子式是________，電子式是________．

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式：________、________．

(經(jīng)典回放)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為m_A、m_B、m_C，與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為n_a(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)．

已知：m_A＝m_B＋m_C，n_a(HCl)＝n_B(HCl)＋n_C(HCl)．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：________．

(2)若以M_A、M_B和M_C分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出M_A、M_B和M_C三者的相互關系式：________．

(3)A的正確選擇有________種，其化學式為________．

(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學式依次是________，m_B∶m_C＝1∶________(保留2位小數(shù))．

(經(jīng)典回放)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

(1)下列________(填寫編號)組成元素的單質(zhì)可能都是電的良導體．

①a、c、h

②b、g、k

③c、h、i

④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A．原子核對核外電子的吸引力

B．形成穩(wěn)定結構的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個電子所需的能量遠遠大于失去第1個電子所需的能量．________．

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素．用元素符號表示X和j形成化合物的化學式：________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W3種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)Y、Z和W3種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1．寫出該化合物的名稱及化學式________．

A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．完成以下問題：

(1)四元素的符號依次是A：________；B：________；C：________；D：________．它們原子半徑由大到小的順序是________．

(2)試寫出四元素的離子結構示意圖A：________；B：________；C：________；D：________．它們離子的半徑由大到小的順序為________．

(3)寫出最高價氧化物對應水化物化學式：________、________、________、________，分別比較酸性和堿性的強弱．

(4)寫出氣態(tài)氫化物分子式：________．比較其穩(wěn)定性：________，理由是________．

A、B、C、D都是短周期元素．A元素最高化合價為＋5，B的最高價含氧酸的化學式HBO₄，C的陽離子和D的陰離子具有相同的電子層結構，D和B在同一主族，D和A在同一周期，1 mol　C的單質(zhì)和足量鹽酸反應可產(chǎn)生11.2 L氣體(標準狀況)．完成下列問題：

(1)4種元素的元素符號是A：________、B：________、C：________、D：________．

(2)C和D形成的化合物的化學式是________．

(3)寫出C的單質(zhì)和稀鹽酸反應的離子方程式：________．

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種氣態(tài)化合物，則

(1)X是________，Y是________，Z是________．

(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學式(分子式)是________．

(3)由X、Y、Z中的2種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的2種離子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成1種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式(分子式)是________．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．

(1)寫出下列元素的符號：A________，D________，E________．

(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是________，化學方程式是________．

(3)A、C2種元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是________．

(經(jīng)典回放)設想你去某外星做一項科學考察，采集了該星球上10種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究，你設計了一些實驗并得到下列結果：

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上10種元素的相對位置，并填入下列表格中．

超重元素“穩(wěn)定島”的假設預言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114號的元素的穩(wěn)定同位素²⁰⁸X．請根據(jù)原子結構理論和元素周期律，預測：

(1)它在周期表的哪一周期？哪一族？是金屬還是非金屬？

(2)寫出它的最高價氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學式，并估計后者的酸堿性．

(3)它與氯能生成幾種化合物？