有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)總和為38．Y元素原子的最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期的Z元素多5個(gè)；W和Y不屬于同一主族．

(1)請(qǐng)寫出元素符號(hào)：X_________；Y_________；Z_________；W_________

(2)Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式是_________

(3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________．

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào))．

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為________；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________．

(3)某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為________；

(4)1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．

在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________個(gè)，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________．

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠�素周期中的位置如下圖所示：

(1)寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式：________．

(2)由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是________(填序號(hào))：

a．2個(gè)σ鍵　　b．2個(gè)π鍵　　c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

(3)EB晶胞如圖所示，EB晶體中E²⁺的配位數(shù)為________，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB－3401 kJ/mol、NaCl－786 kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________．

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“＞”或“＜”)

SiC________Si；SiCl₄________SiO₂

(2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ/mol

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子．

(1)C原子的電子排布式為________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)．

(2)當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的晶體屬于________晶體．

(3)當(dāng)n＝2時(shí)，B原子的核外電子中有________個(gè)未成對(duì)電子，它位于元素周期表的第________周期________族，BC₂的結(jié)構(gòu)式為________．

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)．

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱________、________、________．

(2)B位于元素周期表第________周期，第________族．

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(4)比較B、C的的原子半徑，B________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(5)A的單質(zhì)的電子式為________，其中的化學(xué)鍵屬于________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)．

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成多種氣態(tài)化合物，則

(1)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是________

(2)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________

(3)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是________，該鹽溶液呈________性(填酸性或堿性)

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族，C、D、E同周期，A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，B是地殼中含量最高的元素，C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：

(1)E原子的價(jià)電子排布式________．

(2)B、C、D三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________．(用離子符號(hào)表示)

(3)AB₂與DB₂分子的空間立體結(jié)構(gòu)分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是________．

下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素．回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(2)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式________，它是由________鍵(根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫)形成化合物

(3)①請(qǐng)寫出上；

②某元素的原子基述元素c原子的基態(tài)電子排布式為：________，該元素的最高正化合價(jià)為________態(tài)時(shí)有6個(gè)電子處于3d軌道上，則該元素原子的3d軌道上的未成對(duì)電子有________個(gè)．

③某元素的基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，它的3d軌道內(nèi)電子恰好半充滿，其離子的電子排布式為________．

(4)氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

已知：H－H鍵能為436 kJ·mol^－1，N≡N鍵能為945 kJ·mol^－1，N－H鍵能為391 kJ·mol^－1．寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________