2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了3位在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家．烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上是在金屬烯烴絡(luò)合物的催化下實(shí)現(xiàn)C＝C雙鍵兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如下圖表示了兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成兩個(gè)新的烯烴分子——丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料I和G．I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．

請按要求填空：

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

①________，⑥________�、�________

(2)A中含有的官能團(tuán)(結(jié)構(gòu)簡式表示)是________

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________．

(4)反應(yīng)④、⑤中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是________(填反應(yīng)編號)

(5)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是________．

(6)反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式是________．

法國化學(xué)家V.Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成．Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX(Grignard試劑)．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C₁₀H₁₆O₄的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．

請按要求填空：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式是________；

(2)C＋D→E的反應(yīng)類型是________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是________；

(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物請用結(jié)構(gòu)簡式表示)：

A→B________，I→J________．

(4)I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式________．

CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．美國近年來報(bào)導(dǎo)了一種低溫低壓催化工藝，把某些簡單的有機(jī)物經(jīng)“羰化”反應(yīng)后可以最后產(chǎn)生一類具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑等．如下圖所示：

圖中G(RCOO)的一種同分異構(gòu)體是E的相鄰?fù)�系物；而H的一種同分異構(gòu)體則是F的相鄰?fù)�系物．已知D由CO和H₂按物質(zhì)的量之比為1∶2完全反應(yīng)而成，其氧化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；H是含有4個(gè)碳原子的化合物．試寫出：

(1)結(jié)構(gòu)簡式：E________、G________、基________．

(2)G的兩個(gè)同類別同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不帶R字母)________及________．

(3)反應(yīng)類型：X________、Y________、Z________．

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①；②

①________；②________．

A為含有C、H、O三元素的芳香烴的衍生物，各物質(zhì)間的相互關(guān)系如下圖．又已知：；E為高分子化合物，分子式為(C₉H₈O₂)n；H分子式為C₁₈H₁₅O₆Na；I中含有一個(gè)苯環(huán)，還含有一個(gè)六元雜環(huán)．

回答下列問題：

(1)寫出A的分子式________．I的結(jié)構(gòu)簡式________；

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②為________，反應(yīng)⑤為：________

(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是________；

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________；

(5)A的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

①A分子中有兩個(gè)對位取代基；

②與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

________和________．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．

(1)試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱(填化學(xué)式)

________＞________；

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為________；電子式為________；

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式________；

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式________；

(5)通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物2 mol與E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物1 mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6 KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式________．

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)方程式回答問題：

(1)已知反應(yīng)3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，①還原劑________，還原產(chǎn)物________．

②請用雙線橋法標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________．

(2)已知反應(yīng)KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O，

①當(dāng)有1 mol　I₂生成時(shí)，有________mol還原劑被氧化．

②當(dāng)有1 mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0

(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol　CH₃OH(g)和3 mol　H₂O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為________；

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)；

①v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

(3)圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol　CH₃OH和2 mol　H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol　CH₃OH(g)和2.4 mol　H₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知，起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器B的體積為1.5a L，B容器中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”、“＜”、“＝”)；

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)．

目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．

Ⅰ：配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni(CO)₄屬于

________晶體．

Ⅱ：配合物分子內(nèi)的作用力有________(填編號)．

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵

Ⅲ：氫氣是新型清潔能源，但難儲運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H₂，這一過程用化學(xué)方程式表示為：________．

(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

(3)Ni(CO)₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上．若把其中兩個(gè)CO配位體換成NH₃得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________．(填字母編號，任填一組)(圖中黑點(diǎn)為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol　A和1 mol　B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol·L^－1．

(1)若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(2)若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol·L^－1的是________(填序號)．

①4 mol　A＋2 mol　B

②3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

③3 mol　C＋2 mol　D

④1.6 mol　A＋0.8 mol　B＋0.6 mol　C

(3)向容器中加入3 mol　C和0.8 mol　D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol·L^－1，則容器的容積V應(yīng)大于________L，而小于________L．

(4)若設(shè)容器體積為1 L，溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始(反應(yīng)物只有C和D)，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為1.2 mol·L^－1，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是________．