已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：

X________、Z________．

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_______，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______．

(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是________(寫(xiě)化學(xué)式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_______，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______．

(4)X與W形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，

將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，其中水做________劑(填“氧化”或“還原”)．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______．

(2)元素的非金屬性順序?yàn)?原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)．

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是________．

(6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3 mol　Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH＝________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))．

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取樣品a g，稱(chēng)取時(shí)使用的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_______．

(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有________；濾渣中含有________；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的主要儀器有________．

(3)往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式________．

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO₂，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為b g．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(5)計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______．

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，乙________．

(2)寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途________．

(3)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________；

②乙與過(guò)量CO₂反應(yīng)的離子方程式：________；

③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：________．

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

(2)曲線(xiàn)A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

(3)曲線(xiàn)B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_(kāi)_______mL．

在水的電離平衡中，c(H⁺)和c(OH^－)的關(guān)系如下圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10^－14，B點(diǎn)水的離子積為_(kāi)_______．造成水的離子積變化的原因是________．

(2)25℃時(shí)，H₂R在水溶液中的電離方程式為：

－

①0.1 mol/L　H₂R溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：________．

(3)100℃時(shí)，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃時(shí)，將pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)_______．

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示．則：

(1)原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______．

(2)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________molNaOH時(shí)，Al³⁺已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______，Mg²⁺已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______．

(3)圖中線(xiàn)段OA∶AB＝________．

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是________．

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B________；C________；沉淀D________；溶液E________．

(3)寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式

①________；②________；

③________；④________．

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．

(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe²‘肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：________

(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3％的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L^l　FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若小明計(jì)劃在0.1 mol·L¹　FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe．的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是：(寫(xiě)離子方程式)、溶液由淺綠色變________色．

②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe²，被氧化的產(chǎn)物Fe³⁺的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)________色的現(xiàn)象，證明小明的觀(guān)點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．

③對(duì)于證明Fe²，具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCL溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變�。�由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)_______．

(3)小明分析H₂O₂中氧元素顯－1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問(wèn)：H₂O₂與FeCl₂的反應(yīng)時(shí)，Fe^2t還作氧化劑嗎？

①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成________(填微粒符號(hào)，下同)，若Fe^2t在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成________．

②實(shí)際上Fe²⁺還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl₂溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________．