已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號：

X________、Z________．

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________．

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為________，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為________．

(4)X與W形成的化合物的電子式為________，

將該化合物溶于水，發(fā)生反應的化學方程式為________，其中水做________劑(填“氧化”或“還原”)．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T的原子結構示意圖為________．

(2)元素的非金屬性順序為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)．

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為________．

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________．

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是________．

(6)在298 K下，Q、T的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol　Q的單質，則該反應在298 K下的ΔH＝________(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)．

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：

(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為________．

(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有________；濾渣中含有________；在溶解過濾時使用的主要儀器有________．

(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式________．

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g．有關反應的化學方程式為________．

(5)計算該樣品中鋁的質量分數(shù)的表達式為________．

由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉換關系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．請回答：

(1)寫出下列物質的化學式：

A________，乙________．

(2)寫出甲物質在工業(yè)上的任意兩種主要用途________．

(3)寫出下列變化的化學方程式：

①A與NaOH溶液反應的離子方程式：________；

②乙與過量CO₂反應的離子方程式：________；

③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：________．

取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為________．

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質成分是________，其物質的量之比為________．

(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標準狀況)的最大值為________mL．

在水的電離平衡中，c(H⁺)和c(OH^－)的關系如下圖所示：

(1)A點水的離子積為1×10^－14，B點水的離子積為________．造成水的離子積變化的原因是________．

(2)25℃時，H₂R在水溶液中的電離方程式為：

－

①0.1 mol/L　H₂R溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：________．

(3)100℃時，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為________．

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示．則：

(1)原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物質的量濃度之比為________．

(2)圖中C點表示當加入________molNaOH時，Al³⁺已經(jīng)轉變?yōu)開_______，Mg²⁺已經(jīng)轉變?yōu)開_______．

(3)圖中線段OA∶AB＝________．

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是________．

(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式

沉淀固體B________；C________；沉淀D________；溶液E________．

(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式

①________；②________；

③________；④________．

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．

(1)實驗前小明預測說：Fe²‘肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據(jù)是：________

(2)小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3％的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L^l　FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若小明計劃在0.1 mol·L¹　FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe．的還原性，你預計可能發(fā)生的反應和現(xiàn)象是：(寫離子方程式)、溶液由淺綠色變________色．

②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²，被氧化的產(chǎn)物Fe³⁺的存在以獲取證據(jù)．你認為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．

③對于證明Fe²，具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCL溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。�由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為________．

(3)小明分析H₂O₂中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應時，Fe^2t還作氧化劑嗎？

①請你為小明梳理相關問題：若Fe在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉化成________(填微粒符號，下同)，若Fe^2t在反應中表現(xiàn)出還原性應轉化成________．

②實際上Fe²⁺還原性較強，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：________，相關反應的離子方程式：________．