850℃時，一氧化碳與水反應(yīng)，達(dá)平衡時平衡常數(shù)為1，比較Ⅰ，Ⅱ情況時CO的轉(zhuǎn)化率．

合成氨的反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃在某溫度下各物質(zhì)的平衡濃度是：c(N₂)＝3 mol·L^－1，c(H₂)＝9 mol·L^－1，c(NH₃)＝4 mol·L^－1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和N₂、H₂的初始濃度．

某反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，2 min后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度分別為c(A)＝0.5 mol/L；c(B)＝0.75 mol/L；c(C)＝0.5 mol/L，試計(jì)算A和B的起始的物質(zhì)的量．

在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·s)^－1，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來2倍．為了把該反應(yīng)速率提高1.6 mol·(L·s)^－1該反應(yīng)需要什么溫度下進(jìn)行．

假若把反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃中氣體混合物的體積縮小到原來體積的，則生成SO₃的反應(yīng)速率為原來的多少倍？

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________；

②Y電極上的電極反應(yīng)式為________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________．

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則①X的電極材料是________，電極反應(yīng)式為________；

②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________．(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

如圖是可用于測量阿伏伽德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為x、y．

(1)當(dāng)以I＝0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的x端應(yīng)與直流電的________極相連，它是電解池的________極．

(2)電解后銅片B的質(zhì)量________．(填增加、減少或不變)

(3)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得的阿伏伽德羅常數(shù)N_A．(已知電子電量e^－＝1.60×10^－19 C)

鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經(jīng)濟(jì)上較便宜等特點(diǎn)，廣泛用于汽車、拖拉機(jī)、輪船做啟動與照明電源．已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ₁，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?SUB>2．又鉛蓄電池放電和充電時的反應(yīng)：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O如圖所示的裝置，表示鉛蓄電池工作示意簡圖試回答：

(1)寫出鉛蓄電池(裝置甲)工作時電極反應(yīng)方程式：________．

(2)寫出裝置甲工作一段時間后，裝置乙中A、B兩端觀察到的現(xiàn)象．寫出有關(guān)反應(yīng)的電極方程式________．

(3)已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個數(shù)據(jù)：1.10 g·cm^－3，相當(dāng)于含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.35％的硫酸、1.28 g·cm^－3，相當(dāng)于含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.87％的硫酸，請指出ρ₁、ρ₂分別對應(yīng)于哪個數(shù)據(jù)？

按下圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：陽極是銅鋅(均勻)合金，陰極為精銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子．通電一段時間后，若陽極恰好全部溶解，此時陰極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克．

求：(1)電解實(shí)驗(yàn)時發(fā)生的電極方程式．

(2)合金中Cu、Zn原子個數(shù)比．

將1 L含有0.4 mol　CuSO₄和0.2 mol　NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3 mol　Cu，另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少？