某工業(yè)反應(yīng)混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇(C₂H₆O)和水．經(jīng)分析，液體中C、H、O各原子數(shù)之比為16∶42∶5．

(1)若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是：________．

(2)若混合液中含有3種組分，在628 g混合液中有1 mol　H₂O，此時乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少？

1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO₂比生成的水蒸氣少1體積(同溫同壓下測定)．0.1 mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重39 g，求該烴的分子式．若該烴的一氯代物有3種，寫出該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)．求：

(1)反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量；

(2)x的值；

(3)B的平均反應(yīng)速率．

某一化學(xué)反應(yīng)，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率提高到原來的3倍．如果在20℃時，該反應(yīng)的速率為0.2 mol/(L·s)，將溫度升到60℃進行該反應(yīng)，其反應(yīng)速率應(yīng)為多少？

將化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)B(g)＋nC(g)，反應(yīng)到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(C)＝1.2 mol/(L·min)．

(1)求化學(xué)方程式中的計量數(shù)n的值；

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率．

9.6 g元素A與4.2 g元素B含有相同的原子數(shù)．A、B兩原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，在其氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.21％．試計算：

(1)A、B兩元素的相對原子質(zhì)量．

(2)指出A、B在周期表中的位置．

有88 g　D₂¹⁸O和36 g　H₂O，試回答：

(1)兩者所含的質(zhì)子數(shù)之比為________．

(2)兩者所含的中子數(shù)之比為________．

(3)若將它們分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，則兩者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為________．

一定量的碳(由¹²C和¹³C組成)與足量的氧氣(由¹⁶O組成)反應(yīng)所得的二氧化碳對氫氣的相對密度為22.495，求該碳中¹³C和¹²C的原子個數(shù)之比．

工業(yè)上用NH₃、空氣和水作原料，合成化肥硝酸銨．

(1)若要制100 t硝酸銨，需NH₃多少噸？空氣中的氧氣多少噸？水多少噸？

(2)若NH₃制NO的轉(zhuǎn)化率為96％，NO轉(zhuǎn)化為HNO₃的轉(zhuǎn)化率為92％，生產(chǎn)100 t硝酸銨需NH₃多少噸？

已知KClO₃溶液呈中性．Cl^－與Ag⁺反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中有10％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣可在水中歧化成HClO₃(強酸)和HCl，HCl中的Cl^－又與剩余的Ag⁺反應(yīng)生成沉淀，如此循環(huán)往復(fù)，直至終了．

(1)寫出上述各步反應(yīng)的總化學(xué)方程式．

(2)現(xiàn)向含1 mol　NaCl的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，問：最終能生成多少克難溶物(Ag和AgCl)？若最后所得溶液的體積為1.2 L，則溶液的H⁺濃度是多大？