為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg的碘酸鉀(KIO₃)．為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mol·L^－1的硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)溶液與之反應(yīng)，當(dāng)用去硫代硫酸鈉溶液18.00 mL時(shí)溶液藍(lán)色剛好褪去．試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品，有關(guān)反應(yīng)如下：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物x g，加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閥 g，當(dāng)y為何值(用x的代數(shù)式表示)時(shí)，表明NaHCO₃已完全分解？

已知NaOH固體中混有少量NaHCO₃固體，取一定質(zhì)量的這種固體混合物在密閉容器中加熱到250℃左右，待充分反應(yīng)后冷卻至室溫，將殘留固體溶于水后取出1/10該溶液，加入10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.95％　H₂SO₄溶液恰好完全反應(yīng)，并得到0.22 g　CO₂氣體．求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產(chǎn)物溶于60 mL濃度為2 mol·L^－1的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質(zhì)量．

[已知：Mg₃N₂＋6H₂O3Mg(OH)₂↓＋2NH₃]

有NaOH和NaHCO₃固體混合物20.8 g，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9 g，求混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

一塊表面已部分氧化的鈉質(zhì)量為0.77 g，放入10 g水中后，得到氫氣0.02 g．求：

(1)金屬鈉表面有氧化鈉的質(zhì)量是多少？

(2)所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

將10.000 g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入足量氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813 g，若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721 g．求原混合物中各化合物的質(zhì)量．

將KCl和KBr混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl₂，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)至干，得固體11.175 g，求原所配溶液中K⁺、Cl^－、Br^－的物質(zhì)的量濃度之比．

高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO₄＋16HBr5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O

(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出還原劑和還原產(chǎn)物．

(2)若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是多少？

含雜質(zhì)10％的MnO₂固體9.67 g跟過量的濃鹽酸60 g反應(yīng)，當(dāng)生成的氯氣充分排出后，向反應(yīng)液中加入足量的硝酸銀溶液生成沉淀57.4 g，求原鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．