向30 mL硫酸銅溶液中加入鋁粉3.24 g(過量)，待充分反應(yīng)后，再向其中加入一定濃度的燒堿溶液至白色難溶物恰好消失，消耗燒堿溶液210 mL，同時收集到氣體672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試計算：(1)與硫酸銅溶液反應(yīng)后剩余鋁粉的質(zhì)量；(2)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度；(3)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．

在500 mL　CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中加入21.7 g鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8 g殘留固體．在濾液中加入400 mL　4 mol/L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的完全沉淀．求原混合液中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度．

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L^－1　NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH的體積關(guān)系如圖所示．求：

(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各為多少克？

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

取10.5 g表面被氧化了的鋁片，投入到100 mL　NaOH溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，放出氫氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：

(1)寫出①、②和③三步所有的反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32 g，酸性溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L．試計算取用的每份X樣品的質(zhì)量和X中FeO和CuO的質(zhì)量比．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取300 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

(1)問鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)求合金中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

(3)在丙實驗之后，還需向容器中加入1.00 mol·L^－1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁全部溶解？(設(shè)剩余合金與原合金成分相同)

天平兩邊各放一只燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸(過量)，調(diào)節(jié)天平達到平衡．將10 g鎂和10 g鋁分別放入兩燒杯中，反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)完后天平才能平衡？

今有一鐵屑和鋁屑的混合物110 g，其中鋁屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％，試計算該混合物與適量稀硫酸反應(yīng)能釋放出多少升氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？

金屬鈉和金屬鋁共m g，放入適量水中充分反應(yīng)共產(chǎn)生n L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試求原混合物中金屬鈉和金屬鋁各多少克？

下圖是一密閉容器，已知A端盛有2.3 g金屬鈉，B端盛有x g　HgO，當(dāng)同時加熱容器兩側(cè)的支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化，求x的值．