現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48 L　H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(1)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0 mol/L的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？

(2)如果選用所貼標(biāo)簽為7％(密度為1.043 g/mL)的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？

將250 mL密度為1.1 g·cm^－3　H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硫酸跟適量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：

(1)此硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

(2)生成的H₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(3)將生成的FeSO₄配成400 mL溶液，此溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量的濃度是多少？

在一定條件下，使H₂和O₂的混和氣體26 g充分反應(yīng)．所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na₂O₂反應(yīng)，使固體增量2 g．求原混和氣體中O₂和H₂的質(zhì)量．

下圖是某化肥的標(biāo)簽，請(qǐng)列式計(jì)算，以解決以下問(wèn)題：

(1)計(jì)算碳酸氫銨的含氮量，并說(shuō)明此標(biāo)簽是否有錯(cuò)誤．

(2)根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，碳銨化肥的NH₄HCO₃含量不得低于95％．陳紅同學(xué)利用如下反應(yīng)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))

NH₄HCO₃＝NH₃＋H₂O＋CO₂

2NH₃＋H₂SO₄＝(NH₄)₂SO₄

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

〈1〉陳紅認(rèn)為反應(yīng)后硫酸溶液增加的質(zhì)量是氨氣(NH₃)的質(zhì)量，根據(jù)陳紅的分析，請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)平均值計(jì)算出該化肥中碳酸氫銨的百分含量．

〈2〉這個(gè)結(jié)果能否說(shuō)明這種化肥合格與否，請(qǐng)說(shuō)明原因．

取一根鎂條置于坩鍋內(nèi)點(diǎn)燃．得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量0.470 g．冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼熱，得到氧化鎂的質(zhì)量為0.486 g．

(1)寫(xiě)出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式

(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10 mL加入足量BACl₂溶液，過(guò)濾.洗滌.烘干后得到9.32 g的沉淀；濾液與4.0 mol/L　NAOH溶液反應(yīng)，用去35 mL堿液時(shí)恰好完全中和．試求：

(1)混合液中H₂SO₄.HNO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少？

(2)另取10 mL原混合液，加入3.2 g銅粉共熱時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體的體積為多少毫升？

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中________，________，________結(jié)合OH^－的能力比________強(qiáng)(填離子符號(hào))

(3)B與A的差值為_(kāi)_______mol．

(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為_(kāi)_______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為_(kāi)_______mL．

過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO．

(1)稱取0.542 g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2CaO₂　xH₂O2CaO＋O₂↑＋2xH₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2mL該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

(2)另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中的Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃0.70 g．

①試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量．

②計(jì)算樣品中CaO₂　xH₂O的x值．

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5％．

工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃＝2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0％的CuSO₄溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比．

(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500 g·CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^－1　FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L^－1　Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL　Ce(SO₄)₂溶液．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

Fe³⁺＋CuCl＝Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^－，Ce⁴⁺＋Fe⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)．

Ba(OH)₂和NaOH混合溶液的pH＝14，取該溶液100 mL，持續(xù)通入CO₂，當(dāng)CO₂通入0.561 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)生成沉淀最多(設(shè)溶液體積不發(fā)生變化)，試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

(1)Ba(OH)₂和NaOH的物質(zhì)的量濃度各為多少？

(2)當(dāng)通入CO₂的體積為2.24 L時(shí)，溶液中各種離子(除H⁺、OH^－)物質(zhì)的量濃度各為多少？