為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL　13.5 mol·L^－1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液中c(H⁺)＝1 mol·L^－1．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL試計算：

(1)被還原的HNO₃的物質(zhì)的量；

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中10 mL，加入足量BaCl₂溶液，過濾，洗滌，烘干后得到9.32 g沉淀．濾液跟4 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，用去35 mL堿液時恰好完全中和．

(1)求混合溶液中H₂SO₄和HNO₃物質(zhì)的量濃度．

(2)另取10 mL原混合溶液加入3.2 g銅粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成多少毫升氣體？

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 gA全部溶于0.15 L　6.0 mol/L的鹽酸中得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L氣體(標(biāo)況)，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時溶液D不變色．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________．

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________．

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________．

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為__________，c(Fe²⁺)為________．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30.0 mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化)：

請回答：

(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸(選填“過量”、“適量”或“不足量”，下同)________;乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸________．

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)合金中MgAl的物質(zhì)的量之比為________．

(4)丙實(shí)驗(yàn)之后，向溶液中加入一定量1.00 mol/L　NaOH溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(要求寫出計算過程)

在1 L鹽酸酸化的AlCl₃溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)當(dāng)加入a mL　NaOH溶液時開始出現(xiàn)沉淀，且當(dāng)加入到b mL和c mL時出現(xiàn)的沉淀一樣多(c＞b＞a)，試求當(dāng)加入多少毫升NaOH溶液時，產(chǎn)生最大量的沉淀？

已知硅和鋁都能與堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為：

Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃^2－＋2H₂↑

2Al＋2OH^－＋6H₂O＝2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

現(xiàn)有鐵、硅、鋁的混合物13 g，當(dāng)與足量的鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為11.2 L；若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2 L．求原混合物中各成分的質(zhì)量．

已知SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O，在50 g　Na₂S和Na₂SO₃的混和溶液中加入50 g稀H₂SO₄溶液(過量)，充分反應(yīng)后得到氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過濾沉淀后得溶液96.8 g，求原混和液中的Na₂S的物質(zhì)的量．

取一定量的Na₂CO₃　NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物與250 mL　1.00 mol/L過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L　CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后加入500 mL　0.100 mol/L　Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10 ml　1.00 mol/L鹽酸恰好完全中和．計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．

稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

如果有8.4 g硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和一氧化碳的混和氣體7 L，質(zhì)量為2.25 g，求H₂和CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)．