鎂鋁合金5.1 g溶于過量的鹽酸，完全反應后在標準狀態(tài)下放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入足量的氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少克？

將3.2 g　Cu放入100 mL　0.2 mol·L^－1的少量HNO₃(aq)中，試求完全反應后得到的氣體的體積和被還原HNO₃的物質(zhì)的量．

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應．某校甲、乙兩個化學研究性學習小組均用200 mL　12 mol·L^－1鹽酸與17.4 g　MnO₂在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高．

試完成下列問題：

(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)實驗中所得到的Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及的化學方程式．

取100 mL　18.3 mol·L^－1的H₂SO₄與一定量的Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4 L，將所得的溶液稀釋成1 L，測得溶液的H⁺濃度為1 mol·L^－1，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約是多少？

將裝有30 mL　NO和NO₂(不考慮N₂O₄)混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)過足夠長時間，到水面不再上升為止，此時試管內(nèi)剩余氣體的體積為16　mL．求原混合氣體中的NO和NO₂各多少毫升．

將10 mL充滿NO₂和O₂的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無色氣體，求原混合氣中NO₂和O₂各多少毫升．

在濃硝酸中放入銅片：

(1)反應開始的化學方程式為________．

(2)若銅有剩余，則反應快要結束時的化學方程式是________．

(3)待反應停止時，再加入少量25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是____________________．

(4)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為________．

現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共A mol，將其在隔絕空氣條件下加熱．反應完全后，冷卻得到殘留固體．

(1)寫出可能發(fā)生的化學反應方程式：________．

(2)若氧化銅的物質(zhì)的量與混合物的總物質(zhì)的量的比值為x(0＜x＜1)．問：x為何值時，殘留固體為何種物質(zhì)？寫出殘留固體的物質(zhì)的量與x值之間的關系，將結果填入下表：

在500 mL　0.1 mol·L^－1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀．問：原溶液中的Fe²⁺是否完全被氧化？若未被完全氧化，試求Fe²⁺被氧化的質(zhì)量分數(shù)(不考慮Cl₂與H₂O的反應)．

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2)．

(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為4∶1；石青則為3∶1．請推算它們的化學組成．

孔雀石：________；石青：________．

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂　3.36 L(標準狀況下)；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO　20 g．試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比．