取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物9.5 g加水配成稀溶液，然后向該溶液中加入9.6 g堿石灰，充分反應后Ca²⁺、HCO₃^－、CO₃^2－恰好轉化為沉淀．將反應器內的水蒸干，可以得到20 g白色固體．求原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質量．

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合物溶液，加入足量的Ba(OH)₂溶液，過濾，在所得的沉淀中，加入過量鹽酸，生成標準狀態(tài)下2.016 L　CO₂，剩余沉淀的質量是2.33 g．

(1)寫出涉及到的反應的離子方程式．

(2)求混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量分別是多少．

硫酸和硫酸鈉的混合溶液200 mL，其中硫酸的物質的量濃度為0.4 mol·L^－1，硫酸鈉的物質的量濃度為0.5 mol·L^－1．若使硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1，現(xiàn)有蒸餾水和98％的密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸，需加入濃硫酸多少毫升？

白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物質中的兩種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入200 mL　2.2 mol·L^－1鹽酸中，充分反應后過濾，最終得200 mL含H⁺的物質的量濃度為1.0 mol·L^－1的濾液．若將此濾液蒸干，只得到16.38 g純凈物B．(已知2S^2－＋＋6H⁺3S↓＋3H₂O)

(1)純凈物B的化學式為________．

(2)A中是否含有NaCl________(填寫“有”或“沒有”)，理由是什么(通過計算回答)？

(3)若反應后還生成1.008 L(標準狀況)的一種氣體，且該氣體不會使品紅褪色，求所取的A樣品中含有Na₂S的物質的量．

由鐵、鋁和硅組成的混合物9.7 g跟足量的稀硫酸反應時，在標準狀態(tài)下可生成7.84 L氫氣，取等量的該混合物跟足量的氫氧化鈉溶液反應，在標準狀況下也生成等量的氫氣，求該混合物中鐵、鋁、硅的質量分數(shù)．

將一定質量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L^－1　NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如下圖．

求：

(1)原合金中Mg、Al質量各是多少？

(2)鹽酸的物質的量濃度．

已知鋅與鋁具有一定的相似性，如都能在強堿性溶液中形成酸根陰離子．實驗室分析白鐵(鍍鋅的鐵)樣品成分，稱取1.00 g樣品放在燒杯中，加入過量鹽酸，然后用玻璃片蓋住燒杯，首先觀察到有大量氣體冒出，后來放出氣體速率變慢，最后完全反應．接著加入過量的NaOH溶液，過濾分離出灰綠色沉淀，該沉淀在空氣中加強熱至質量不變，最后得到1.20 g紅色粉末．

(1)白鐵鍍鋅的作用是________；蓋玻璃片的作用是________．

(2)加入過量NaOH溶液的原因是__________________．

(3)鋅在樣品中的質量分數(shù)是________．