侯德榜制堿法是先把NH₃通入飽和食鹽水中而成氨鹽混合溶液，再通入CO₂發(fā)生碳酸化反應，生成NaHCO₃沉淀和含大量NH₄Cl及其他成分的母液，經(jīng)過濾、洗滌、煅燒NaHCO₃得純堿，并設法使母液中NH₄Cl結(jié)晶出來得化肥．

根據(jù)以上敘述回答下列問題：

(1)制堿的主要反應是________，此復分解反應溫度應控制在30℃左右才能順利進行，這是因為在此溫度下________的緣故．

(2)在母液中除含有大量NH₄Cl和一部分NaHCO₃外，還含有________成分．

(3)如飽和食鹽水中含NH₃為10 mol，在通入CO₂時為防止較多的(NH₄)₂CO₃生成，通入的CO₂的量至少接近________mol．理論上計算，當氨的物質(zhì)的量與CO₂的物質(zhì)的量比值在________范圍內(nèi)會生成NH₄HCO₃和(NH₄)₂CO₃兩種鹽類，不利于NaHCO₃生成，所以要通入過量CO₂．

(4)在分離母液中的NH₄Cl時，為防止NaHCO₃與NH₄Cl同時結(jié)晶出來，采取通入少量NH₃使NaHCO₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂CO₃的辦法，其反應的化學方程式為________．

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．

請回答：

(1)第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是________．

(2)請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃．

(3)第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理？________．請簡要說明兩點理由：①________；②________．

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式．

用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是________．

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟．

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：________

過濾時：________

蒸發(fā)時：________

實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如圖(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．

試回答：

(1)B中反應的化學方程式為：________；

(2)D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：________．

(3)D中反應的化學方程式為：________．

(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點是：________．

(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是：________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：________．

某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560 g，錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720 g)，利用如圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

(1)寫出Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式________．

(2)計算過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)時，必需的數(shù)據(jù)是________；不必作第6次讀數(shù)的原

因是________．

(3)測定上述樣品(1.560 g)中Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是________．

②需直接測定的物理量是________．

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要________、________

(固定、夾持儀器除外)．

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果________(填偏大、偏小或不變)．

我國飲用水質(zhì)量必須符合下列標準：

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復分解反應．寫出其中一個離子方程式：________．

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程________(填寫編號)．

①只是物理過程�、谥皇腔瘜W過程�、凼俏锢砗突瘜W過程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成________沉淀．

(3)通入二氧化碳的目的是________和________．

(4)氣體A的作用是________．這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有________性．

(5)下列物質(zhì)中，________可以作為氣體A的代用品．(填寫編號)

①Ca(ClO)₂　�、贜H₃(液)　　③K₂FeO₄　�、躍O₂

某待測溶液中可能含F(xiàn)e²⁺，F(xiàn)e³⁺，Al³⁺，Ag⁺，Ba²⁺，Ca²⁺，NH₄⁺等離子，進行了如圖所示的實驗(所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的)，根據(jù)實驗結(jié)果，回答以下問題．

(1)判定待測溶液中有無Ba²⁺和Ca²⁺，并寫出理由，答：________．

(2)沉淀D的化學式為________．

(3)寫出溶液D生成沉淀E的反應離子方程式________．

某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體．(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是________．

(2)裝置E中的現(xiàn)象是________．

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：________．

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

濾液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶體

①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是________．

②步驟Ⅱ從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作包括：________．

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)________．

“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應？”這個問題實驗室里可通過以下實驗加以說明：

①按圖裝置，在干燥的試管C中裝入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，應事先用彈簧夾(K₁、K₂)夾持好，其目的為________．

②試管A內(nèi)的試劑X應是________時，打開彈簧夾K₁、K₂，加熱試管C約幾分鐘后，將帶火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒，且試管C內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化．則所得的化學結(jié)論是________．

③試管A內(nèi)試劑為CO₂飽和水溶液時，其他操作同②，通過________的現(xiàn)象可以證明Na₂O₂與潮濕的CO₂能反應且放出O₂．

④CO₂和Na₂O₂反應機理也可用示蹤原子分析加以證明．請完成下列反應：Na₂O₂＋C¹⁸O₂＋H₂¹⁸O________．

硫酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，用如圖所示裝置測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：①準確稱得無水硫酸銅4.8 g；②測出量筒中水的體積，折算成標準狀況下氣體的體積224 mL；③干燥管在實驗后質(zhì)量增加2.56 g；④實驗結(jié)束后裝置B中的NaHSO₃溶液變?yōu)镹a₂SO₄溶液(不含其他溶質(zhì))，試回答：

(1)裝置B的作用是________，寫出化學方程式________．

(2)裝置C的作用是________．

(3)裝置E和F的作用是________．

(4)實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應計算出的物質(zhì)是________，物質(zhì)的量為________，據(jù)此計算出SO₂為________mol，SO₃為________mol．

(5)硫酸銅受熱分解反應的化學方程式為________．