某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如圖．

加熱聚丙烯廢塑料得到的產品如下表．

(1)試管A中殘余物有多種用途，如圖所示的轉化就可制取高聚物聚乙炔．電石、乙炔的化學式分別是CaC₂、，電石跟水反應生成乙炔．

寫出反應②、③的化學方程式________、________．

(2)試管B中收集到的物質有兩種，其中的一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這種物質的一氯代物有________種．

(3)錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象是________．

(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途________．

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L^－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．請?zhí)羁眨?/P>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是________．產物中的單質B是________．

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是________．

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是________．

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為________，c(Fe²⁺)為________．

某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題．

(1)第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)．

A．試管

B．瓷坩堝

C．坩堝鉗

D．鐵三腳架E．泥三角F．酒精燈G．燒杯H．量筒

(2)第2步：I^－溶液的獲取．操作是________．

(3)第3步：氧化．操作是依次加入合適的試劑．下列氧化劑最好選用________(填代號)，理由是________．

A．濃硫酸

B．新制氯水

C．高錳酸鉀溶液

D．雙氧水

(4)第4步：碘單質的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含有碘．

從海水中可提取多種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖．試回答下列問題：

(1)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)₂的化學方程式________．

(2)以上海水的綜合利用過程中，哪一種操作肯定會引起氧化還原反應的發(fā)生________．

(3)電解無水MgCl₂可制取鎂和氯氣，其中副產品氯氣和粉末狀熟石灰可制得漂白粉，制漂白粉的化學方程式為________．

(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)₂，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到________問題．

(5)從經濟效益角度看，該化工廠廠址應選在________．

一化學興趣小組的同學通過如下實驗提取海帶中的碘：

①粉碎海帶，加一定量的氫氧化鈉溶液后高溫灰化；

②用水浸泡海帶灰，過濾；

③用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀(KIO₃)氧化溶液中的碘離子(I^－)，生成碘單質；

④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．

請回答下列問題：

(1)實驗步驟③中相關化學反應的方程式為________．

(2)實驗步驟③中也可用H₂O₂代替KIO₃，相關化學反應的方程式為________．

(3)檢驗用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否還含有碘單質的實驗方法是________．

請按要求填空：

(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是________(填序號)．

①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應實驗的試管

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

③用堿式滴定管量取20.00 mL　0.100 0 mol/L的KMnO₄溶液

④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液時，加入少量的稀硫酸

(2)為了確定乙醇分子的結構簡式是CH₃－O－CH₃還是CH₃CH₂OH，實驗室利用圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(△H＜0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目．試回答下列問題：

①指出實驗裝置中的錯誤________．

②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)．

③請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟(至少指出兩個關鍵步驟)________．

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑．常溫下，它是無色液體，密度為2.18 g·cm^－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．圖中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)．

(1)寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：________．

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：________．

(3)容器c中NaOH溶液的作用是________．

(4)某學生在做實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．

答：________．

根據(jù)圖及描述，回答下列

問題：

(1)關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示．試判斷A裝置是否漏氣(填“漏氣”“不漏氣”或“無法判斷”)________，判斷理由是________．

(2)關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣(填“漏氣”“不漏氣”或“無法判斷”)________．判斷理由是________．

下列三個化學反應都可以應用于實驗室里制備氯氣．

Ⅰ．MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

Ⅱ．2KMnO₄＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

Ⅲ．KClO₃＋6HCl(濃)KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

請回答下列問題：

(1)從物質的組成、性質以及化學反應類型等方面來看，這三個化學反應的共同點是________．

(2)在這三個化學反應中，反應Ⅰ與其余兩個反應的不同點是________．

(3)在這三個化學反應中，氯元素的利用率最高的是________．

(4)已知固體食鹽與濃硫酸在不同的條件下發(fā)生不同的反應：

NaCl(s)＋H₂SO₄(濃)NaHSO₄＋HCl↑

2NaCl(s)＋H₂SO₄(濃)Na₂SO₄＋2HCl↑

①參考上述信息選擇，下列物質中可以組合成用于實驗室里制備氯氣的化學藥品的是________．

a．稀鹽酸

b．稀硫酸

c．二氧化錳固體

d．食鹽晶體

e．濃硫酸

②用所選擇的化學藥品制備氯氣并且使化學藥品的利用率最高，化學反應的方程式是________，用于化學反應的裝置與化學反應Ⅰ～Ⅲ中的________相同．