已知：(A)Cu²⁺，F(xiàn)e²⁺在pH值為4～5的條件下不水解而Fe³⁺卻幾乎全部水解；(B)雙氧水(H₂O₂)是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O．

用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl₂溶液過程如下：

①取50毫升純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應后過濾，經(jīng)測定溶液的pH值是3

②向濾液中加入雙氧水，攪拌．

③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH值為4，過濾．

④把③所得濾液濃縮．

填空：

(Ⅰ)②中發(fā)生反應的離子方程式是________．

(Ⅱ)③中過濾后濾渣的成分是____________．

(Ⅲ)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：________．

(Ⅳ)③中pH值升高的原因是：________．(用離子方程式表示)

為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)是還是利用乙醇與鈉的反應，設計如圖裝置實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從漏斗中緩緩滴入一定量的無水乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應生成的氫氣的體積．

(1)檢驗該裝置氣密性的操作：________；

(2)有人認為裝置中有空氣，所測的氣體體積應扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認為________(填“正確”或“不正確”)

(3)若用此裝置來完成“驗證C₆H₅OH、CH₃COOH、H₂CO₃的酸性強弱”實驗，分液漏斗中盛放________，燒瓶中盛放CaCO₃固體，廣口瓶中盛放飽和NaHCO₃溶液，作用是________，上述裝置還應該如何改動？(答出2點)

實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H₂SO₄的混合液的方法是_______．

(2)加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是________；導氣管不能插入飽和Na₂CO₃溶液中是為了________．

(3)濃H₂SO₄的作用是：

①________________；

②________________________．

(4)飽和Na₂CO₃溶液的作用是________________．

(5)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”“小”)，有________氣味．

(6)若實驗中溫度過高，溫度達170℃，副產(chǎn)物中主要有機產(chǎn)物是________(填名稱)．

為了測定氫氧化鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學分別設計了如下的實驗方案：

(Ⅰ)甲同學的方案是：將樣品溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．

(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(用m、n表示)________．

(2)甲同學洗滌沉淀的操作是________________．

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2－沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是：

①________________________；

②________________________；

(Ⅱ)乙同學的方案如圖所示：

(1)根據(jù)乙同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗中，完成測定過程至少要進行________次稱量操作．

(2)他重復正確操作了三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大的偏差，你認為主要原因可能是(任寫三個)：①________________________________；

②_______________________________________；

③_______________________________________．

某課外活動小組設計的實驗室制乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．

已知：

①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH．

②有關有機物的沸點如下：

請回答：

(1)濃硫酸的作用是________；

(2)球形干燥管C的作用是________，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象________________．

(3)從D中分離出來的乙酸乙酯中常含有一定量的乙酸、乙醇和水，應先加入足量無水氯化鈣，分離出________，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

某高一化學興趣小組通過如下實驗提取海帶中的碘：①粉碎海帶，加入一定量的氫氧化鈉溶液后高溫炭化；②用水浸泡海帶灰，過濾；③用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀(KIO₃)氧化溶液中的碘離子(I^－)，生成碘單質(zhì)；④用四氯化碳萃取水溶液中的碘．請回答下列問題：

(1)實驗步驟②中所用到的主要儀器有：________(填名稱)．

(2)實驗步驟③中相關的離子方程式為：________________．

(3)實驗步驟③中也可以用H₂O₂代替KIO₃，相關的化學方程式為：

________________________________．

(4)關于實驗步驟④各項操作，下列說法正確的是：________(填選項)

A．分液前需對分液漏斗進行檢漏

B．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，可以將上口的玻璃塞打開

C．分液時，將下層液體從分液漏斗下端放出后，換一只燒杯再將上層液體從分液漏斗下端放出

D．將混合液倒入分液漏斗中不用振蕩

E．從分液漏斗上口倒出上層水溶液

乙二酸(HOOC－COOH)俗稱“草酸”，常見的草酸是含有兩分子結(jié)晶水的晶體．其主要物理常數(shù)如下：

某化學課外興趣小組進行乙二酸性質(zhì)的實驗探究，回答下列問題：

(1)在一大試管中加入3 mL乙二醇，然后邊振蕩試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL乙二酸，按圖甲連接好裝置，小心加熱3～5 min，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導氣管以通到飽和Na₂CO₃溶液的上方．

①反應中加入過量乙二醇的目的是________________________

②飽和Na₂CO₃溶液的作用是________________________

(2)已知勞動日酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄H₂O＋CO↑＋CO₂↑．圖乙是加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產(chǎn)物的實驗裝置圖，但有人認為該裝置不合理．請你根據(jù)草酸晶體的某些物理常數(shù)和實驗目的，指出圖中兩種不合理的原因．

________________________________________________

(3)某一草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄·XH₂O，為了測定X的值，進行如下實驗：

①準確稱取W g草酸晶體，配成100 mL溶液；②取25.00 mL所酸草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為a mol/L的KMnO₄溶液滴定至終點．重復上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

已知草酸與酸性高錳酸鉀反應方程式：

H₂C₂O₄＋KMnO₄＋H₂SO₄→K₂SO₄＋MnSO₄＋CO₂↑＋H₂O(未配平)

①滴定終點溶液的顏色變化為________________

②X的值為________．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、、Cl^－、Mg²⁺、Fe³⁺、、，現(xiàn)每次取100.00 mL進行實驗：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896 L(標準狀況下)；

③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33 g．

試完成有關問題：

(1)判斷K⁺、Cl^－是否存在？K⁺________，Cl^－________．(填序號)

A．一定存在　B．可能存在　C．一定不存在

(2)肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為________．

某學生為了驗證Cl₂的性質(zhì)，利用如圖所示甲裝置制取Cl₂．試回答下列問題．

(1)甲裝置中，Ⅱ的作用是：①將產(chǎn)生的氣體隨取隨用；②________．裝置Ⅱ________(填“能”或“不能”)用乙裝置來代替，原因是________．

(2)Ⅱ裝置中盛有的液體是________．

(3)甲與丙連接，通入Cl₂后丙裝置中溶液變藍，證明Cl₂具有________，其離子方程式為________．