方法一：用不含F(xiàn)e^3＋的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液反應制備．

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入________．

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用________的方法．

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是________．

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO₄等試劑制備．

(1)在試管I里加入的試劑是________．

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________．

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管工和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________．

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是________．

這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的編號)．

實驗時甲儀器的作用與原理是________．

從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________．

Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是________．

在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”“不變”或“減小”)．

用n mol　Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉(zhuǎn)化率為________．

A中制取CO₂的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：)________

B裝置的作用是________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)________．

若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：________．

若D中的1.95 g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？________．

反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43 g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值________(答大或小)，相差約________mL(取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定)，這是由于________．

你認為上述A－E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________．(用甲、乙、丙、丁回答)

上述操作步驟的正確順序為(填序號)________；

本實驗必須用到的儀器有________；

若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)？

a定容時俯視刻度線________

b容量瓶底有少量水，未干燥即用來配制溶液________

c稱量時，所用的砝碼已生銹________

d在步驟①中，仰視量筒的刻度線________；

稱量NaCl時，應將NaCl放在天平的________盤上，若不慎放反，其余操作均正確，則最終所配溶液的實際濃度為________(填具體數(shù)值)；

若配制過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？

a加蒸餾水時不慎超過了刻度線________

b在步驟⑤之后，靜置，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線________．

加入的液體X是________，Y是________．

在通入CO₂之前，應事先關(guān)閉a、b的目的是________．

說明過氧化鈉不與干燥的CO₂反應，在B中的現(xiàn)象是________，說明過氧化鈉與濕潤的CO₂反應，在B中的現(xiàn)象是________．

寫出過氧化鈉與濕潤的CO₂反應的化學方程式：________．

試管C中NaOH溶液的作用是________，反應的離子方程式是________．

若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應式是________．檢驗Y電極上電極反應產(chǎn)物的方法是________．

②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________．

③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入(或通人)________．

如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：

①Y電極的材料是________；X電極反應式是________．

②電解完成后，硫酸銅溶液的濃度________(填“變大”、“變小”、“不變”)

若X、Y都是銅電極，a是濃度均為2 mol/L的AgNO₃與Cu(NO₃)₂的混合溶液1L，電解一段時間后X電極有3.2 g銅析出，此時直流電源已輸出________mol電子．

開始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；負極反應式是________．

隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應式是________；

鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應是：________；

鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是________．

該研究性學習小組用鋁片分別與c(H⁺)均為3 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸反應：

實驗過程：往裝有相同鋁片的2支試管中分別加入等體積，且c(H⁺)＝3.0 mol/L的鹽酸和硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20 min時鋁片與酸反應的情況．

實驗結(jié)果如下表：

通過上述實驗可知，鋁片與鹽酸和硫酸反應存在較大的差異．這和課本中“鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致．假如你將開展實驗，探究鋁片分別與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因，為設(shè)計實驗，你將對差異的原因作出哪些假設(shè)或猜想？你的假設(shè)(猜想)是：________；

鋁片與3 mol/L的稀鹽酸反應時，產(chǎn)生H₂的速率經(jīng)過由慢到快再慢的過程的原因是________．

按氣流從左到右，裝置正確的連接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)(填各接口字母)

裝置F的作用是________，裝置E的作用是________．

裝置A和E中的反應化學方程式為A________．E________．

若A中有4.48 L氯氣產(chǎn)生(標準狀態(tài)下)，則被氧化的HCl有________ g．

若有8.7 g MnO₂參加了反應，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量________ g．

在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________

裝置中干燥管B的作用是________

如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將________(填偏高、偏低或不變)

步驟⑤的目的是________

步驟⑦的目的是________

該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________

A處為加熱NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O混合物的裝置，畫出裝置圖．

B裝置的作用是________．

若在裝置A中裝入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物7.4克，加熱到反應完全，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值為________．

你認為該裝置設(shè)計得是否嚴密________？(填“是”或“否”)；如果不嚴密，請?zhí)岢鲆粋�合理的改進方案．