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科目： 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：058

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol／L的溶液100 ml；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 ml；②分別取這兩種溶液各10 ml，加水稀釋到100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．

(1)

在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________

(2)

甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(選填“＞”、“＜”或“＝”)．乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(多選扣分)

A、裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

B、裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

C、兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．

(3)

請你評價，乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：________、________

(4)

請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述．

答：______________________________

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科目： 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：058

現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl(0.1 mol·L－1)，HCl(0.1 mol·L－1)，NaOH(0.1 mol·L－1)和酚酞溶液(0.1%)中的一種．不用其他試劑就可以把它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：

(1)各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；

(2)取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；

(3)再取已鑒別出的A溶液2 ml，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 ml，在這個過程中無明顯顏色變化．

綜合以上實驗可知，A、B、C、D溶液分別是：A________；B________；C________；D________

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科目： 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：058

如圖所示為實驗室驗證某銅銀合金完全溶解于一定量濃硝酸，生成的NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖．常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色N2O4晶體存在．

(1)

反應前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間N2，其理由是：

_______________________________________

(2)

若裝置中缺B部分，其后果是：

_______________________________________

(3)

反應結(jié)束后，打開D部分的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通人的是熱的氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比前者更深，其原因是：

_______________________________________

(4)

E部分中a儀器所起的作用是：

_______________________________________

(5)

已知該銅銀合金的質(zhì)量為15 g，加入40 ml 13.5 mol·L－1的濃硝酸．實驗結(jié)束后，A部分燒瓶內(nèi)溶液的［H+］為1 mol·L－1(反應中，硝酸既無揮發(fā)也無分解)，體積仍為40 ml．

①參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為________

②為測定銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需進行的主要實驗操作是：

_______________________________________

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科目： 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：058

長期存放的亞硫硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定其無水亞硫酸鈉試劑的純度．實驗步驟如下：

①稱量ag樣品，置于燒杯中．

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解．

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液．

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀．

⑤加熱干燥沉淀物．

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量．

⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體．

回答下面問題：

(1)

本實驗中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2？________，其理由是：

_______________________________________

(2)

步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：

_______________________________________

(3)

步驟⑦的“合格”的標準是：

_______________________________________

(4)

實驗測得樣品中無水Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是

_______________________________________

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科目： 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：058

實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂粉精．現(xiàn)已知反應：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(放熱反應)　溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CACl2＋6H2O現(xiàn)有三個同學分別設計的三套實驗裝置如圖所示．

(1)

有下列幾項優(yōu)、缺點：a．不容易控制反應速率；b．容易控制反應速率；c有副反應發(fā)生；d．可防止副反應發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染環(huán)境．請從上面幾個方面對如上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，選擇符合題目要求的選項填在右表空格內(nèi)．

(2)

如上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成．請從A～G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是________

(3)

實驗中若用100 ml 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.15 mol，其原因是(假定各步反應均無反應物損耗，且無副反應發(fā)生)________

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科目： 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：058

實驗室測定CO2的相對分子質(zhì)量．

(1)

制備純凈的CO2氣體時，常用的藥品是________

為了有效地除去CO2氣體中少量的水蒸氣、HCl、H2S氣體雜質(zhì)，請在下列裝置中(如圖所示)，根據(jù)要求做適當選擇，填入空格(見表)．

(2)

CO2相對分子質(zhì)量的測定：

先稱得充滿空氣的帶塞瓶質(zhì)量為198.847 g，然后用排氣取氣法將CO2充滿該瓶，并稱得其質(zhì)量為199.190 g，又測得瓶內(nèi)的容積為500 ml(標準狀況)．已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.0，則CO2的相對分子質(zhì)量為________(要求寫出計算過程和計算結(jié)果，計算結(jié)果保留一位小數(shù))．

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科目： 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：058

　　已知30℃時幾種鹽的溶解度(g／100g H2O)：

　　1862年比利時的索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO2循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用．

　　1943年我國著名科學家侯德榜先生沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和NH4Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．

(1)

寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2的化學方程式：________該方法能制得小

蘇打的原因是______________________________

(2)

不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是_______________________________________

(3)

在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為：

________________________________________

(4)

“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應類型有

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

置換反應

D．

復分解反應

(5)

“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是

_______________________________________

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科目： 來源：全優(yōu)設計必修一化學人教版 人教版 題型：058

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸屯瓿蓡栴}：

(1)在用托盤天平稱量物品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________．

(2)裝置中干燥管B的作用是________．

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．

(4)步驟⑤的目的是________．

(5)步驟⑦的目的是________．

(6)試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________．

(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗方法．

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科目： 來源：高考總復習全解　化學　一輪復習·必修課程　(人教實驗版) 人教實驗版 題型：058

為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了教學．試回答下列問題：

(1)乙中的現(xiàn)象是________，丙中的現(xiàn)象是________，丁中的現(xiàn)象是________，分離丁中液體的方法是________；

(2)橡皮管連通后，分液漏斗中的氣體壓強p1與燒瓶中的氣體壓強p2的關系為________(填“＞”“＜”或“＝”)，連接橡皮管的目的是________；

(3)燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應的離子方程式為________；

(4)已知氯氣與冷水的反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO．①你認為使有色布條褪色的是什么物質(zhì)？②試用實驗驗證你的推論，寫出操作方法、假設和推論．

①________；②________．

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科目： 來源：高考總復習全解　化學　一輪復習·必修課程　(人教實驗版) 人教實驗版 題型：058

用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀．

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入________．

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法．

(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是________．

方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________．

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________．

(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________．

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是________．

方法三：利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．

(1)a電極的材料應為________，電極反應式為________．

(2)電解液c可以是________(填編號)．

A．純水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

(3)d為苯，其作用是________，在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？________．

(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是________(填編號)．

A．改用稀H2SO4作電解液

B．適當增大電源的電壓

C．適當減小兩極間的距離

D．適當降低電解液的溫度

(5)若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為________．

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